7.1电解质的电离(教学设计)-第3课时.doc

资源信息表 标 题： 电解质的电离（教学设计） 关键词： 弱电解质、电离平衡、影响电离平衡的因素 描述： 通过化学平衡知识复习，运用类比推理的方法，引导学生运用所学化学平衡知识，建立起新知识与旧知识之间的联系，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离 平衡，加深对各种平衡体系的共性的认识。 通过讨论有关问题，让学生联系化学平衡的学习方法进 行分析、讨论，获取弱电解质的电离平衡知识。逐步形成探究知识、分析问题和解决问题的能力。 学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）上科版第七章第一节第三课时 作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院 地址： 上海市中山南二路800号 Email: qiupingyao@ 7．1 电解质的电离（共3课时） 第3课时 弱电解质的电离平衡 [设计思想] 弱电解质的电离平衡是在学生学习了电解质的电离和强、弱电解质的基础上，对化学平衡知识的拓展和深化。电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和难点。教学设计重点是通过化学平衡知识复习，建立起新知识与旧知识之间的联系，运用类比推理的方法，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，引导学生运用所学化学平衡知识，加深对各种平衡体系的共性的认识。 教学中着重讨论以下几个问题：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，获取电离平衡的知识，逐步形成探究知识、分析问题和解决问题的能力。 一、教学目标 1．知识与技能 （1）弱电解质电离平衡（B） （2）影响电离平衡的因素（B） 2．过程与方法 通过化学平衡知识复习，运用类比、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。 3．情感态度与价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 二．教学重点和难点 弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响 三．教学用品 药品：0.1mol/L醋酸、水、醋酸钠晶体、pH试纸。 仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒等。 四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 复习引入：比较强、弱电解质的区别。学生填写表格。 复习讨论：醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时，具有怎样的特点？弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？电离过程是可逆的。 师生交流：回忆化学平衡的特征。根据形成化学平衡的条件，归纳建立电离平衡需要什么条件？电离平衡的特点是什么？ 小结板书：归纳出电离平衡与电离平衡的特点。得出：（1）弱电解质的电离过程是可逆的。（2）在一定条件下（温度、浓度）v电离 =v结合≠0。（3）一定条件下达到电离平衡状态时，溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。（4）电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。 学生练习：CH3COOHCH3COO-+H+—热。若减小[H+]，平衡怎样移动？若增大[CH3COO-]，平衡怎样移动？若升温，平衡怎样移动？常温下水的pH为7，为什么升高温度后水的pH为小于7？ 学生实验：测定不同条件下醋酸的pH（教材P80课堂实验）。 讨论交流：外部条件的改变是怎样的影响电离平衡的？ 小结板书：影响电离平衡的因素：温度——电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小。 归纳总结：弱电解质的电离平衡。 练习作业：弱电解质溶液中电离平衡移动的运用。 五．教学案例 1．教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 复习强、弱电解质概念 比较强、弱电解质。 学生填写下表 ? 项目 强电解质 弱电解质 定义 ? ? 化合物类型与结构 ? ? 电离过程 ? ? 电离程度 ? ? 溶液中存在的微粒（水分子不计） ? ? 实例 ?HCl ?CH3COOH 电离方程式 ? ? 复习巩固已学知识，引出课题 引入 [提问]醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时，具有怎样的特点？弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？ 思考、回答： 醋酸虽然同样受水分子作用，却只有一部分分子电离成为离子，离子相互碰撞时又相互作用而重新结合成分子，它的电离过程是可逆的。 以旧带新，知识迁移。 弱电解质的电离平衡 [板书]三、弱电解质的电离平衡 [讲述]可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平