湖南省衡阳县2018届高三12月联考化学试卷含答案.docVIP

湖南省衡阳县2018届高三12月联考 C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D.—段时间后b极区电解液的pH减小 11.下图所示与对应叙述不相符的是 A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kap(FeS)＞(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸 C. 25℃时，图丙表示用0.100 mol?L-1 的NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HC1)=0. 080 mol?L-1 D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化 的曲线，则转化率:aA(H2)aB(H2) 12.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=,25℃时，用0.100 mol?L-1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol ? L-1 HNOa瑢液,AG与所加NaOH溶液的体积(V) 关系如图所示，下列说法正确的是 A.D点溶液中的PH=11.25 B.B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH- -) =c(N02-) -c(HNO2) C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D.25℃时，HN O2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 13.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其Ka1=5.4×10-22=1.0×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH如下表所示。 下列有关溶液中离子物质的量浓度关系的叙述中正确的是 14.有I、II、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HC1 和O2(如下表），加入催化剂发生反应：4HCl(g) + 02 (g)=Cl2 (g) + 2H20(g) △H。 HC1的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.△H0 B.a46 C.若容器in反应某时刻处于R点，则R点的反应速率(正)＞ (逆) D. 300 ℃时，该反应平衡常数的值为320 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题(本题包括6小题，共58分) 15.(8分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品）。 （1）若D为氧气，C为NaAldE为NaOH，则B转化为C的离子方程式为 。 （2）若A、B、C均为钠盐溶液且A为NazC03，D、E均为卤素单质且有一种为黄绿色气体，则 E的化学式为 。 （3）若B、D均为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、C、E均为氧化物，其中E为 Si02，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B、B转化为C两个反应均属于置换反应，请写出A的电子式: ，A转化为B的化学方程式为 。 16.(10分)黄铁矿(主要成分为FeS)的有效利用对环境具有重要意义。 (1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示， ①图1转化过程的总反应中，FeS作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同该转化过程中NO的作用是 。 ②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式： 。 (2)FeSi氧化为Fe3+的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变， 改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。 ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2- =NO3-+2NO↑ +H20。该反应中若有 6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为 mol。 ②加入NaNO2、KI发生反应:4H++2NO2- +2I-=2NO↑+I2 +H20,解释图 2 中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因: 。 17. (10分)煤炭燃烧过程中会释放出大置的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaS04、海水来消除它们对大气的污染。 (1)以CO作还原剂可以将CaSO4还原，改变反应温度可得到3 不同的产物，不同温度下反应后所得固态物质的物质的量2 如图1所示。在低于800℃时主要还原产物为； ；高于800℃时两种固态物质发生的主要反应的化学方程式为 。 CaS04 ? 2 H20脱水反应相关的热化学方程式如下： 已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图2所示，从S02吸收量的角度分析工业上常采用 作为S02的吸收剂。海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收S02的主要因素，某海水随水分的蒸发，钠镁比与海水密度的关系如图3所示，