[理学]分析化学实验.docVIP

编号 实验项目名称 实验组数 每组人数 主要设备 配套数量 主要消耗品（材料，试剂） 名称 消耗量 名称 消耗量 1 分析天平的使用和称量 24 1 分析天平 24 -- -- 称量瓶 24 -- -- 2 容量器皿的校准 24 1 分析天平 24 -- -- 50mL酸式、碱式滴定管 24 -- -- 100mL容量瓶 24 -- -- 25mL移液管 24 -- 3 滴定分析基本操作练习 24 1 50mL酸式、碱式滴定管 24 NaOH 80g 250mL容量瓶 24 HCl 200mL 台称 4 甲基橙 0.2g 25mL移液管 24 酚酞 0.4g 4 铵盐中氮的测定 24 1 50mL酸式、碱式滴定管 24 (NH4)2SO4 80g 酚酞 0.4g 250mL、100mL容量瓶 24 甲醛 500mL 25mL移液管 24 NaOH 80g 台称 4 KHP 40g 5 EDTA溶液的配制与标定 24 1 电热套 8 CaCO3 氯化铵 分析天平 24 EDTA 铬黑T 250mL容量瓶 24 氨水 6 高锰酸钾溶液的配制与标定 24 1 循环水真空泵 2 KMnO4 68g 分析天平 24 Na2C2O4 24g 电热套 8 H2SO4 500mL 7 水中钙镁含量的测定 24 1 50mL酸式、碱式滴定管 24 EDTA 40g NaOH 100g 50mL移液管 24 氨水 250mL 铬黑T 0.12g 250mL锥形瓶 338g 钙指示剂 0.12g 8 过氧化氢含量的测定 24 1 酸式滴定管 24 KMnO4 68g 250mL容量瓶 24 H2O2 500mL 250mL锥形瓶 24 H2SO4 500mL 25mL移液管 24 9 碘和硫代硫酸钠溶液的 配制与标定 24 1 碱式滴定管 24 I2 Na2CO3 250mL容量瓶、碘量瓶 24 Na2S2O3 淀粉 台称 4 KI 10 葡萄糖含量的测定 24 1 碱式滴定管 24 葡萄糖 HCl 250mL碘量瓶 24 I2 Na2S2O3 20mL移液管 24 NaOH 11 维生素C含量的测定 24 1 酸式滴定管 24 I2 HAc 分析天平 24 Vc 淀粉 12 醋酸标准解离常数和解离度的测定 8 3 250mL容量瓶 8 冰醋酸 酸度计 8 醋酸钠 50mL容量瓶 32 10mL吸量管 8 13 邻二氮菲合铁(II)配合物 组成的测定 24 1 50mL容量瓶 24 邻二氮菲 硫酸亚铁铵 5mL吸量管 24 盐酸羟氨 分光光度计 4 NaAc 14 过氧化氢分解速率常数和活化能的测定 24 1 恒温水浴锅 4 KMnO4 H2O2 酸式滴定管 24 硫酸高铁铵 120g MnSO4 2g 温度计 4 浓H2SO4 500mL 15 铁的比色测定 24 1 分光光度计 4 盐酸羟氨 硫酸高铁铵 50mL、250mL容量瓶 24 NaAc 5mL吸量管 24 邻二氮菲 实验一、化学实验基础知识 一、实验的目的： 验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的安排： 三、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 四、实验的考核：10% 30% 20% 40% 五、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 绝对误差=测定结果－真实结果 相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波