人教版选四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算.docVIP

第一章　第节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＝H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol③O2(g)＝O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为A．＋237.46 kJ/mol　　　　　B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol 2．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25 ℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1和ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是(　　) A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1 D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 3．有关键能数据如表 化学键 Si—O O＝O Si—Si 键能/kJ·mol－1 x 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中x的值为(　　) A．460 B．920C．1165.2 D．423.3 4．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol 1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　) A．2912 kJ B．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ 5．已知热化学方程式：2KNO3(s)2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－94 kJ·mol－1，为了提供分解1 mol KNO3所需要的能量，理论上需要燃烧炭(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 6．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1 则Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为(　　) A．Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2　ΔH＝－14 kJ·mol－1 B．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－22 kJ·mol－1 C．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝＋14 kJ·mol－1 D．Fe3O4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－14 kJ·mol－1 7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　) ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1　②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2 D.Q2＝Q1 8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的 燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 9．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为12，已知： C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　(1)，ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　(2)，ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1 则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　) A．392.92 kJ B．2489.42 kJC．784.92 kJ D．3274.3 kJ 10．下列