盐类的水解---.pptVIP

* 质疑 水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。 [H+] =[OH-]，溶液呈中性 [H+] [OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强 [H+] [OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强 溶液的酸碱性是由什么决定的？ PH值 酸碱性 KNO3 Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl Na2CO3 CH3COONa 盐 7 7 =7 =7 7 7 碱性 酸性 中性 碱性 中性 酸性 活动·探究 1、下表所列盐溶液的浓度均为 0·1 mol·L-1 ， 用PH试纸测定它们的PH值。 活动·探究 从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。 1、只有水时，由水电离出的[H+ ] ＝ [OH-] 2、加入NH4Cl后， NH4Cl溶液中的 [H+] [OH-] ，那么在这个过程中发生了什么？ 2、氯化铵溶液呈酸性的原因。 活动·探究 设疑： （1） NH4Cl水溶液中存在哪些电离？ ? （2） NH4Cl 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？ ? （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ ? （4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？ 【用方程式表示其过程】 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式： 请同学们再分析 CH3COONa溶液为什么显碱性？ CH3COOH + CH3COONa == CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- NaCl溶液为什么显中性? NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 盐类水解的原理 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 3、条件： 1、定义： 2、实质： （1）必须溶于水； （2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 （1）微弱 （2）可逆 （3）吸热反应 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 4、水解反应的特点： 【观察·思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？ 练一练 1、下列哪些盐能够发生水解？ （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Na2SO4 （6）NaClO （7）AgNO3 练一练 2、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。 ClO- + H2O HClO + OH- NaClO + H2O HClO + NaOH 3、请用方程式表示AgNO3溶液的水解过程。 AgNO3 + H2O AgOH + HNO3 Ag+ + H2O AgOH + H+ 课堂达标 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是： A、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡 B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D、Na2S溶液中[ Na+] 是[S2-]的 2 倍 2、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较： A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定 3、下列物质在常温下发生水解时，对应的 离子方程式不正确的是： A、NaHCO3 :HCO3- + H2O H3O+ +CO32- B、NH4Cl: NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ C、CuCl2: Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ D、NaF : F- + H2O HF + OH- 5、水解方程式的书写 （1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 盐 + 水 酸 + 碱 盐的弱离子 + 水 弱酸（或弱碱） + OH-（或H+） （2）多元弱酸强碱盐 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。 要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时用 “ ”， 一般不标“↓”或“↑” 。 HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- 练一练 请分析Na2CO3水解原理： H2O OH-+H+ + HCO3- Na2CO3 2Na++CO32- 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解： 第