盐类的水解-541628.pptVIP

4)、 特征： (1) 盐类水解可看作是中和反应的逆反应 二、水解规律: 谁弱谁水解，无弱不水解； 都弱双水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强呈中性。 第二课时 要点 1 盐溶液中的三个等量关系 ①电荷守衡. ②物料守衡. ③ 质子守衡 2 四类盐的水解规律 3 影响盐类水解的因素 四类盐的水解规律 注： （1）CO32-的水解必须分步水解，不能合并。 (2)第一步水解远大于第二步水解，溶液的碱性主要由第一步水解决定。 （3）生成的H2CO3不能坼开成H2O和CO2，也不能打“↑”。 B.强酸弱碱盐： 如：NH4Cl、（NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、AlCl3、 CuSO4、AgNO3等 FeCl3为例： 总结： （1）强酸弱碱盐水解呈酸性。 （2）弱碱根的阳离子水解： 弱碱的阳离子+ H2O 弱碱+H+ C.强酸强碱盐： 如：NaCl、K2SO4、BaCl2、Ca(NO3)2等. 总结：强酸强碱盐---不水解，呈中性。 （2）NH4Ac: （3）NH4CN: 关于酸式盐的电离和水解 酸式盐: A.强碱强酸的酸式盐:NaHSO4 (只电离不水解) NaHSO 4=Na+ +H+ + SO42- NaHSO4 电离的H+对水的电离起抑制作用,不水解. B.弱碱强酸的酸式盐:NH4HSO4 HSO4- = H+ +SO42- 酸性(电离) ① NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 酸性(水解) ② 第一步的电离对第二步的水解起抑制作用. C、强碱弱酸的酸式盐： （1）NaHSO3、NaH2PO4溶液： NaHSO3：HSO3- H+ +SO32- （电离：酸性） HSO3- +H2O H2SO3+OH- (水解：碱性） （2）、NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液: HCO3-在水中存在： HCO3- H+ +CO32- （电离：酸性） HCO3- +H2O H2CO3+OH- (水解：碱性） 影响水解平衡的因素 内因:弱离子的本性 温度 外因 外加酸 碱 浓度 三、影响盐类水解的因素： 1、内因：盐的本性（本身的性质） 规律：酸（碱）越弱，对应的盐水解程度就越强。 2、外界条件： （1）、温度：水解为吸热反应。 故升高温度促进水解。 例：把Al2(SO4)3、AlCl3、FeCl3、CuSO4 、NH4Cl等溶液蒸干，得到什么固体？继续灼烧又得什么固体？ （3）外加酸（碱）或酸（碱）性溶液： a.配制FeCl3溶液时（常加盐酸），配制Na2S溶液时（常加NaOH).为什么？ b.在FeCl3溶液中加入Na2CO3或NaHCO3溶液有何现象？在AI2(SO4)3溶液中加入Na2CO3或NaHCO3溶液有何现象？ —双水解完全（既有沉淀又有气体，此时用“=”表示。） 复习 1影响水解平衡的因素 2双水解反应 新课 1溶液中离子浓度大小的比较 2盐类水解的应用(12个方面) c.在NaAc溶液中加入等浓度醋酸; 在NH4Cl溶液中加入等浓度氨水. 思考:上述物质之间有何影响?溶液呈什么性? 题型: 如:pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,溶液呈什么性?各离子浓度大小顺序? pH=3的醋酸和pH=11的NaOH等体积混合后,溶液呈什么性?各离子浓度大小顺序? ⑤某些盐溶液混合时或阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全(双水解完全既有沉淀又有气体,要用“ = ”、“↑”、“↓”，且 NH3·H2O、H2CO3写成分解产物)。若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。 四、溶液中离子浓度大小的比较： 1、首先明确盐的电离一般是完全的，而水解是微弱的；其次多元弱酸的盐水解第一步水解为主，二、三步水解更少；最后不忘记水的电离。 如：Na2CO3溶液： 浓度：Na+ CO32- OH- HCO3- H+ AlCl3溶液： 浓度：Cl- Al3+ H+ OH- 2、多元弱酸分步电离，第一步为主： 如：H3PO4溶液： 浓度：H+ H2PO4-HPO42-PO43-OH- 3.弱酸及弱酸对应的盐（1：1）：NaAC与HAC 弱碱及弱碱对应的盐（1：1）:NH4Cl与氨水 一般规律是：酸（碱）的电离大于盐的水解。