盐类水解能力提升.docVIP

高二化学第二次月考试卷 2015.11.26 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol　②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ/mol 下列说法不正确的是(　　) A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574 D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量173.4 kJ ．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是(　　) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L ．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 (　　) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) ．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　) ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 对于可逆反应，2AB3(g) A2(g) +3B2(g) ΔH 0，下列图像正确的是（ ） ．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ） A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 ．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( ) A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－ .在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　 C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(