元素的性质与原子结构-导学案.docVIP

§1－1元素周期表 　　 02 元素的性质与原子结构（碱金属） 【学习目标】 1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。 【基础梳理】 一．碱金属元素的原子结构 1.回顾元素周期表，完成下列表格 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径/nm 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 2.分析表格，碱金属元素原子结构有何共同点和不同点？ ①共同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其变化规律是从Li到Cs，随原子序数递增，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ［思考］碱金属元素原子结构的相似点和递变规律，对元素性质有什么影响？ ①相似性：最外层都有个电子，容易，因此碱金属元素的化合价都是价。 ②递变性：随着原子序数递增，原子半径逐渐。原子失电子能力逐渐　　　，元素的金属性逐渐　　　，单质的还原性逐渐　　　。 练1.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　) A.原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B.单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 C.除锂外均以化合态存在于自然界中 D.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 练2.锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是(　　) A.和Li同一主族的都是金属元素 B.Na＋比Li多一个电子层 C.Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子 二．碱金属元素的性质 1.碱金属的化学性质 [实验一] 对比Na、K在空气中燃烧，教材p6 实验装置（填写仪器名称） 现象 结论 都能在空气中燃烧，钠产生 　　　色火焰，钾产生　　　 色火焰，　　　燃烧更剧烈。 化学方程式： 结论：金属活泼性　　　　　 [实验二] 对比Na、K与H2O反应，教材p6 钾 钠 实验 操作 实验 现象 ，反应后的溶液加酚酞变，反应后的溶液加酚酞变 结论 钾比钠的活动性 反应 方程式 化学方程式： 离子方程式： 2．碱金属物理性质的变化规律（参见教材P7表1－1） 碱金属单质具有硬度、密度、熔点、沸点的特点。 在碱金属内，随着元素原子序数递增，碱金属单质的密度逐渐( 反常，单质密度Na K)，单质的熔点和沸点逐渐。 碱金属单质导电、导热性也很好，　　　态　　　单质可用作核反应堆的传热介质。 练3.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　) A.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C.熔点最高的也是相对原子质量最小的 D.密度最小的也是金属性最弱的 练4.下列各组比较不正确的是(　　) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点：Li＞Na＞K D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 【重要问题与方法】 [问题一] 碱金属的化学性质与原子结构有何关系？ 1.相似性(R表示碱金属元素) 原子都容易最外层的一个电子，化学性质，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的化学方程式通式为。 2.递变性 ①随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐，元素金属性逐渐。单质和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越（锂生成的氧化物仅有　　，钠的氧化物有　　和　　　）；它们和水反应程度越来越； ②碱金属单质都具有还原性，它们由弱到强的顺序是。 [问题二]什么是元素金属性？怎样比较元素金属性强弱？ 元素金属性：气态金属原子　　　　电子的能力。 ①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则元素金属性越。 ②根据金属元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越。 *③可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，元素金属性越。 【反馈练习】 1.下列叙述中错误的是(　　) A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B.碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于金属锂的叙述中，错误的是(　　) A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小 C.它是密度最小的碱金属D.它可以作还原剂 3.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是(　　) A.氢氧