di第二节离子反.ppt

* 离子反应图例 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。 例如：NaCl==Na++Cl- 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42- HNO3==H++NO3- 像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。 NaOH==Na++OH- 二、离子反应及其发生的条件 有离子参加的反应称为离子反应 例如: CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4 Ba2++SO42+==BaSO4 事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH-==H2O NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H++OH-==H2O 离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成 （复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 三、如何正确书写离子方程式？ 1、“写”--写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删”--删去方程式两边形式相同 的离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 1:CuCl + H2S = CuS↓+ 2HCl 2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl- 3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl- Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ 例: 练习：把下列化学方程式改写成离子 方 程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 四、书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。 ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ ⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O OH- + H+== H2O *