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结束放映 返回目录 板块导航 抓住重点 突破考点 揭秘考向 布置作业 获取详细资料请浏览： 第2讲 原电池 化学电源 第六章 化学反应与能量  电化学基础 氢氧燃料电池工作原理 燃料电池汽车 原电池原理在工、农业生产及科研中的应用 抓住2个高考重点 突破1个高考难点 规避1个高考易错点 揭秘2个高考考向 原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写 第2讲 原电池 化学电源 1.原电池 2.常见化学电源 1.原电池的工作原理 2.原电池原理的综合应用 动画展台 动画 3-1.氢氧燃料电池构造示意图 3-2.锌锰干电池的结构与原理 3-3.铅蓄电池的结构及放电原理 3-4.铅蓄电池的充电原理 3-5.气体燃料电池 3-6.干电池构造示意图 3-7.铜锌原电池原理示意图 3-8.氢氧燃料电池构造原理 1.抓住重点 一、原电池 1．装置特点：________转化为______。 2．原电池的电极 原电池的负极——_____金属——发生____反应——向外电路____电子 原电池的正极——______金属(或惰性电极如石墨)——发生__________——_____外电路提供的电子 3．原电池的构成条件 (1)能自发地发生_____________。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成__极系统，由氧化剂和导体构成___极系统。 (4)形成 _________(两电极接触或用导线连接)。 4．工作原理 (以锌—铜原电池为例，如图所示) 闭合回路 正 氧化还原反应 接受 还原反应 不活泼 提供 氧化 活泼 电能 化学能 负 _______________________________ 电池反应 方程式 阴离子流向负极，阳离子流向正极 盐桥中 离子流向 由_____沿导线流向_______ 电子流向 还原反应 氧化反应 反应类型 ________________ _________________ 电极反应 ____ ____ 电极材料 正极 负极 电极名称 原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？ 提示　阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。 Zn Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 正极 负极 Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋ 1.抓住重点 原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？ 提示　盐桥的作用是连接两烧杯中的电解质溶液形成闭合回路，通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷，不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。 1.抓住重点 “一个作用”——盐桥的作用 “四个观察”——原电池的四个判断方法 金属腐蚀的“四个规律” 请阅读创新设计 名师助学 助记助学 注意盐桥的作用，尤其是盐桥中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极 要点强调 二、常见化学电源 —————————————————— Pb(s)＋PbO2(s) +2H2SO4(aq)==2PbSO4(s) +2H2O(l) ———————————————————————————— 铅蓄电池 ________________________________________________ 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ _______________________ 碱性锌锰 电池 总反应式 正极反应 负极反应 电池 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 Zn＋2MnO2＋2H2O=== 2MnOOH＋Zn(OH)2 1.抓住重点 PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO (aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l) Pb(s)－2e－＋ SO (aq)== PbSO4(s) 续表 O2＋4e－==2O2- 2H2－4e－=4H ＋ 固体 O2＋4e-+ 2H2O ==4OH－ 2H2－4e－＋4OH－==4H2O 碱性 2H2+O2==2H2O O2＋4e－＋4H＋==2H2O 2H2－4e－=4H＋ 酸性 氢氧 燃料 电池 总反应式 正极反应 负极反应 电池 1.抓住重点 可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 提示　可充电电池充电时的电极接法为： 1.抓住重点 考点1 原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写 2.突破考点 一、原电池的正负极的判断 铜—锌原电池动画演示 负极(Zn）：Zn －2e－ =Zn2+ 氧化反应 正极(Cu）：Cu2+ ＋2e－ =Cu 还原反应 【特别