九年级化学上册第6单元《碳和碳的氧化物》基础知识背记清单.docVIP

第六单元基础知识背记清单 1、不同的元素可以组成不同的物质，同种元素可以组成不同的金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质金刚石、石墨和C60纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体金刚石经仔细琢磨后，可以做装饰品金刚石是存在的最硬物质。石墨在纸上划过会留下深灰色的痕迹铅笔芯铅笔芯是用石墨粉和粘土混合制成的3000多摄氏度，可制作石墨坩埚用来熔炼金属以及火箭的通风管；③、石墨具有感，用于机械工业的润滑剂高温润具有导电性，可制作电极石墨炸弹抗腐蚀性金刚石石墨活性炭是由木炭经高温水蒸气处理，除去其中的油污，并使木炭里的孔疏张C60：①、C60的分子结构和足球相似很稳定C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子C60是由C60分子构成的。 11、常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。如果温度升高，碳的活动性大大增强。 12、碳具有可燃性： 当碳燃烧充分时，生成二氧化碳， C + O2 点燃 CO2 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，2C + O2 点燃 2CO 因为碳有可燃性，可用作燃料。相同质量的碳充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，不充分燃烧不仅产生CO，危及健康，而且燃料不能充分利用。 13、碳与某些氧化物的反应，如C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑，在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。利用单质碳的还原性可用于冶炼金属，如3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑。 14、碳的还原性还表现在可夺取某些非金属氧化物中的氧，如在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，CO2 + C 高温 2CO。 15、实验室制取气体的一般思路和方法：1、确定制取气体的化学反应原理,即在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2、确定制取气体时应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 16、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。确定发生装置，要考虑反应物的状态（固体+固体、固体+液体、液体+液体）和反应的条件（是否需要加热、加催化剂）。确定收集装置，要考虑气体密度、溶解性及是否与水反应。 17、如果气体的密度比空气大，可用向上排气法收集；如果气体的密度比空气小，可用向下排气法收集。空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小。气体溶于水，排水法。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时排水法CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑，用这种方法制二氧化碳优点是：反应物易找且价廉，反应速度适中易控制。 20、实验室制取CO2，。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；也不能用硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 21、实验室制取二氧化碳的实验中，使用长颈漏斗加注液体反应物比较方便，但用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。也可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗，这样通过控制滴加液体的速度来控制反应速度，也可控制液体量的多少。 22、检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明生成的是二氧化碳；证明是否集满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果熄灭，证明已集满。 23、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 24、二氧化碳的密度比空气大，可以象倒水一样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器。 25、在实验6—3中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。说明：①、二氧化碳的密度比空气大；②、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 26、二氧化碳的化学性质： ①、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ②、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O== H2CO3 注：碳酸是一种极不稳定的酸，常温下就能分解，加热分解得更快。 H2CO3 ==H2O +CO2↑ ③能与澄清石灰水反应，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 27、为了使石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，而在开始时，墙壁会变湿，原因是：生个炭火盆一是为了提高室内温度，二是为了产生二氧化碳，产生的二氧化碳与石灰浆的主要成分氢氧化钙发生化学反应，生成了水，所以在开始时，墙壁会变湿。有关化学方程式为： ①C+O2 = CO2；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H