原子结构小结.pptVIP

* * 原子结构 1. 重点和难点： 结构理论发展史：氢光谱、玻尔理论； 难点 核外电子运动的特殊性：波粒二象性、薛定锷 方程、 、原子轨道、量子数、轨道角度分 布图(电子云图)等； 核外电子排布：Pauling近似能级图、电子排布三 重点 规则；要求：熟练书写1~4周期所有元素及 5~7周期主族元素； 电子层结构与周期性的关系：原子半径、金(非)属性、电负性、电离能、电子亲和能等。 2. 难点中须明确： (1)核外电子具有波粒二象性，无确定轨道，只能用概率描述， 概率：机会的百分数 大：机会多； 小：机会少；是可能性，不很确定。 例如：基态氢原子核外电子出现机会的多少用黑点表示，可得一圆球形；它不是许多电子运动，而是对一个电子无数次运动的统计结果；也不是走圆形轨道，而是在这个球形区域出现的机会多。 (2)描述核外电子的运动状态要解薛定锷方程 ① 方程的解是一个函数式而不是具体的数值，即 称波函数； ② 电子运动状态不是连续的，是量子化的。解薛定锷方程求 解时的限定参数n,l,m ，即主、副、磁量子数，且有限定关系，它们是解薛定锷方程自然得到的，不是人为假定。 确定了n,l,m 的 可描述一定的电子运动状态—原子轨道 如： 表示电子处于不同的运动状 态。 多电子原子中n决定能量，l也决定能量。 ③ 量子力学借用经典力学物体运动的“轨道”一词，称电子在核外可能的运动状态为原子轨道，即 的图象，而不是真有其轨道， 的角度分布图为球形，绝不表示电子沿圆形轨道运动。 无直观的物理意义，只有通过 —电子云来理解。 原子轨道角度分布图很重要，用以说明共价键的形成等。 ④ 原子轨道角度分布图：区别与联系； *明确s,p,d三种图象 电子云角度分布图 及空间分布 ⑤ 熟练四个量子数的取值及物理意义： n，l，m ，ms；以及合理组合。