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氧化还原综合练习题 一、配平 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：____________________________________________________________ 2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。 3.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。 4.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；____________________________________________。 5.配平化学方程式 ____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O 6.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。 7.写出下列反应的离子方程式。 （1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。 （2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。 8.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。 氧化剂是____ 氧化产物是____。 9.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。 □As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑ 还原剂________，氧化产物________。 10.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： (1)___________________________________________________ (2)___________________________________________________ 根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。 11.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ；NOx中x=　　　　　　　　　　。 12.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。 13.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。 14.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由____价被还原为____价。 15.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□ (1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______； (2)若司机酒后开车，则可显示出______色； (3)反应中