氧化还原课后反思.docVIP

《氧化还原反应》第一课时 一、教材 1.教材的内容、地位与作用 氧化还原反应知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法精细化学学习，立意更高些。《氧化还原反应》贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。学生掌握了氧化还原反应的基本概念，才能更好的理解氧化还原反应的实质。 本节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而”学与问“则把两个不同的化学反应分类——氧化还原反应和四个基本反应类型有机地联系在一起，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，起到了巩固、升华的作用。 通过氧化和还原的既对立又统一这一现象，可以让学生逐步运用对立统一的规律来认识生活中的一些现象。同时会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，有助于学生形成正确的科学观、世界观。 2、说教学目标 （1）知识与技能①、学生能够了解化学反应的多种不同的分类方法及适用范围 ②、学生学会用化合价升降的观点理解、分析及判断氧化还原反应的方法。 （2）过程与方法①、以狭义的定义入手上升到广义的定义、由简单到复杂揭示氧化还原的本质。②、以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过对具体例子的分析，帮助学生理解氧化还原反应。 （3）情感态度与价值观①、通过氧化还原反应概念的演变，学生能够用发展的眼光、科学 的态度、勇于探索的品质学习化学。②、领会“对立统一”的辨证唯物主义观点，认识生活。 3. 教学重点、难点 重点：建立从得氧失氧过渡到化合价升降的角度认识氧化还原反应的新视角 难点：用化合价升降的观点理解、分析、判断氧化还原反应，使学生掌握氧化还原反应其中的对立统一的关系 。 二、学法 由简到繁、由低到高的规律来分析、推理、讨论、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。 三、教法 以知识有层次结构为基础，以思维训练为核心。引导学生认识氧化还原反应由得氧失氧的角度过渡到化合价的升降。教师在教学中重视培养学生”讨论探究式“的学习方法，精心设计讨论过程。通过质疑、提问、观察、探究、讨论、应用等具有启发性的综合教学方法，使学生开扩思路，培养学生的科学探究能力的主动性，学习方式。使概念更容易理解。做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受。同时注意教学中留出时间，以指导学生阅读材料，练习巩固，并引导学生进行小结。 四、说教学程序 教学活动 设计意图 提问：1.从分类的角度我们按照四大基本反应类型可以将化学反应分为？（学生回答） 2. 四大基本反应涵概所有化学反应吗 ？3CO+Fe2O3 ＝2Fe+3CO2属于上述反应中的哪种？ 问题引导: 以激发学生的学习动机为主线,通过 提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 学生随意挥发、思考、讨论 科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。 问2中由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。 提问3. H2O+CO2=H2CO3此反应是否为氧化还原反应？2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化还原反应? 学生：H2O+CO2=H2CO3是； 2Na+ Cl2 = 2NaCl不是 事实上答案正好是相反的，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识。 4.分析下列氧化还原反应中有什么共同特点，各元素化合价在反应前后有无变化？例1.CuO＋H2＝Cu＋H2O 2.Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 3.2Na+ Cl2 ＝2NaCl 4.2CuO＋C＝2Cu ＋ CO2↑ 学生观察、分析、讨论，让学生了解学习化学概念的认知方法。 培养学生自主探究精神。 结论： 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。 课练： 判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，标出化合价的升降情况和氧化、还原的情况 1.Ｚn　＋２ＨＣl＝ＺnＣl２　＋Ｈ２ ２、２ＨgＯ＝２Ｈg＋Ｏ２ ３、ＮＨ４ＮＯ３ ＝Ｎ２Ｏ　＋２Ｈ２Ｏ ４、ＣaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）２ ６、ＢaＣl２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＢaＳＯ４＋２ＨＣl 针对我所教学生的学情、在练习中需巩固化合价的判断知识。 及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的情况，并及时纠正学生所出现的问题。 探究：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和