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复习 原子核外电子排布与元素周期律 宁波滨海学校高一备课组 * 知识点一: 1.掌握1～20号元素符号和元素名称 2.能写出1～20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 3.原子结构示意图排布规律 在原子结构示意图中，K层最多排 个，L层最多排 个，M层最多排 个，最外层最多排 个。 4.离核越近，能量越 ，离核越远，能量越 。 5.公式：质子数= －中子数 质子数=核外电子数+ （带符号计算） 6.决定元素化学性质的是 。 7.H元素的特殊性：⑴H原子中没有中子 ⑵H原子失去一个电子后只剩下一个质子 ⑶H原子得到电子后，没有达到最外层8个电子，而只有2个电子 ⑷第一主族中H是非金属元素，其它都是金属元素，也不属于碱金属这一族 2 2或8 8 18 低 高 质量数 化合价 最外层电子数 例1：同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（ ） A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 例2:具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（ ） A. 8 B.14 C.16 D.17 例3：质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ） A.2(x+n) B.2(x －n) C.2x D.n+2x 例4：若 和 的核外电子层结构相同，则α的值为（ ） A.b+n －m B.b+n+m C.b －n －m D. b －n +m A A D B 例5：下列叙述正确的是（ ） A、在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，如排满了L层后排M层 C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 例6：下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A、稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B、非金属元素的最外层电子数都大于3 C、金属元素的最外层电子数不都小于4 D、所有原子核都是由质子和中子构成的 C B 知识点二: 1.核外电子排布呈周期性变化 第一周期最外层最多排 个，其它周期最外层最多都可以排 个，从第一周期到第七周期，电子层数逐渐增多 2.原子半径呈周期性变化 在周期表中，同一周期，从左到右，原子半径由 到 。 （稀有气体除外）；同一主族中，从上到下，原子半径由 到 。 原子或离子半径比较，牢记二条规律：⑴电子层数越多，半径越大⑵具有相同的电子层数，质子数越多，半径越小 2 8 大 小 小 大 3.化合价呈周期性变化 在主族元素中， 最高化合价= 。 最低化合价= 。 金属元素没有负价。 4.金属性和非金属性呈周期性变化 在元素周期表中，同一周期，从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 最外层电子数 -（8-最外层电子数） 减弱 增强 增强 减弱 金属性强弱比较： ①置换反应：强的能把弱的从其盐溶液中置换出来。 ②与酸或水反应速率：金属性强的置换出氢气的速率快，弱的速率慢。 ③碱性强弱：对应的碱的碱性越强，其金属性越强，对应的碱的碱性越弱，其金属性越弱。 ④根据金属活动顺序表来判断。 ⑤原电池的正负极判断：一般情况下，强的作负极，弱的作正极 非金属性强弱比较 ①置换反应：强的能把弱的从其阴离子的盐(或酸)溶液中置换出来 ②与氢气反应的剧烈程度或其生成的氢化物的稳定性来判断。与氢气反应越剧烈，其非金属性越强，生成的氢化物越稳定，其非金属性越强。 ③酸性强弱:最高价氧ZZ化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。 例1：金属的下列性质中，与金属性强弱无直接关系的是 A、金属从水或酸中置换出氢的难易程度 B、金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性 C、金属单质的导电性 D、不同金属之间的置换反应 例2：下列元素按原子半径依次增大的顺序排列的是 A、N