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复习课 化学用语与化学量 1．元素符号 表示元素的符号。其含义有：① 表示一种元素，② 表示这种元素的一个原子。 如：O表示①氧元素；②一个氧原子。2O表示二个氧原子。 2．化学式 用_________来表示物质_______的式子叫化学式。 （1）意义：①表示一种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示这种物质的组成元素；④表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示①水；②一个水分子；③水由氢、氧元素组成；④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 【思考】维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：①________________________________________； ②_____________________________________________； ③____________________________________； ④__________________________________________。 （2）化学式写法： A．单质：①直接用元素符号表示 ②双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等 B．化合物：一排位（正前负后），二标价，三约简，四交叉。 ⑶“2”的位置及意义： ① 2H：表示2个氢原子。② H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。③ 2CO：表示2个一氧化碳分子。④ Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。⑤ O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：：铜元素化合价为+2价）⑥ CaSO4· 2H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。 【练习】指出下列符号中“2”的意义： ① 2H _______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________； ⑤ Mg2+________________________；⑥ ____________________________。 3．化学方程式 （1）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的________、_______、______都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 【注意】化学反应前后⑴一定改变的是：①物质种类,②分子种类；⑵一定不变的是：①物质总质量，②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量；⑶可能改变的是：①分子个数②元素的化合价 【思考1】将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。 【思考2】把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： ⑴这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？⑵第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？③第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g ？ 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的质量/g 7.1 14.2 14.2 答：在这三次实验的化学反应中，都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应的那部分物质和生成物的质量相等，均符合质量守恒定律。第一次实验中，4g O2只能和3.1g P反应生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次实验，6.2gP只能和8g O2反应生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【练习】将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲物质、11g 丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学方程式正确的是 A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2