離子化合物.PPTVIP

施加外力 質硬而脆，不具延展性 電性相斥,斷裂 - + - + - + 例題1-2 下列各項均含兩種元素，請預測此兩種元素形成離子化合物的實驗式： 鋁、氧 鎂、氮 鈉、氫 鈣、氫 +3 -2 +2 -3 +1 -1 +2 -1 多原子離子 多原子陰離子：OH- ，SO42- ， C2O42- 多原子陽離子：NH4+ 多原子離子能透過離子鍵結合成離子化合物 　ex: NH4Cl，Na2CO3，(NH4)2SO4…… 常見的離子及離子化合物的化學式及用途 例題1-3 依據表1-4，利用陰離子、陽離子合併時會有電荷中和的現象，寫出下列離子化合物的實驗式: 編號 中文命名 化學式 1 碳酸鉀 2 硫酸鎂 3 硝酸鋁 4 醋酸銀 5 氫氧化鈣 6 草酸鈣 7 磷酸鉀 8 硫化銨 講義1-2 離子鍵與離子晶體 一、離子化合物的形成 1. 離子鍵 2. 離子鍵的存在條件 二、常見離子化合物的性質 1. 熔、沸點高 2. 導電性 3. 延展性 離子鍵 定義：電子轉移所產生陰、陽離子，利用 結合，形成穩定的鍵結。 靜電引力 表示法：離子化合物由無數陰、陽離子堆積 而成，故以 表示。 簡式 例 (1) 氯化鈉 失電子 得電子 皆滿足八隅體 定義：電子轉移所產生陰、陽離子，利用 結合，形成穩定的鍵結。 離子鍵 靜電引力 例 (2) 氧化鎂 失去2顆電子 得到2顆電子 皆滿足八隅體 離子鍵的存在條件 可由單原子，或多原子離子形成離子鍵。 陰離子 陽離子 非金屬離子 酸根離子 氫氧離子 金屬離子 NaCl、MgO… Na2CO3、Al2(SO4)3… KOH、Mg(OH)2… 銨離子（NH4＋） NH4Cl、NH4I… NH4NO3、(NH4)2SO4… 原子序11的元素與原子序多少的元素可化合形成離子鍵？　 (A) 9　(B) 10　(C) 11　(D) 12 範例 1-2.1 [答] (A) [解] Z＝11?Na元素，找非金屬元素 （鈍氣除外）可與它形成離子鍵。 主族元素A和B的原子價殼層上分別有2個及6個電子。當元素A和元素B化合時，生成的化合物Z的化學式為下列何者？ (A) AB　(B) A2B　(C) AB2　(D) AB3 類題 1-2.1 [答] (A) [解] A與B可形成離子鍵，A生成A2+ 而B生成B2-，因此 Z＝AB。 寫出下列離子化合物的化學式 (1)硫酸銅　(2)氫氧化鈣　(3)碳酸鈉　 (4)氯化鉀　(5)硫化銨 範例 1-2.2 [答] (1) CuSO4 　(2) Ca(OH)2 　(3) Na2CO3 　 (4) KCl 　(5) (NH4)2S 由化學式判斷哪些是離子化合物？ MgO　 (B) H2SO4　 (C) Li3N　 (D) NH4Cl　(E) C2H5OH 類題 1-2.2 [答] (A)(C)(D) [解]找金屬離子或銨離子與非金屬離子 或酸根相結合的化合物。 離子化合物的性質 1. 熔、沸點高 Cl- Na+ Na+及Cl- 之離子鍵形成三度空間的結晶 導電性 固態不導電 離子不移動， 不能導電 熔融態或水溶液中可導電 離子移動， 可以導電 延展性 (1) 質硬且脆。 離子化合物特性： (2) 沒有延展性。 移動產生同性電荷排斥斷裂 (3) 破裂時仍維持一定晶面及晶形。 已知A、B皆為週期表中的第三列元素，且A中有2個價電子，B中有7個價電子，則下列有關A、B形成的化合物之敘述，何者正確？　(A)其化學式為A2B　(B)常溫下為氣體　 (C)固態及熔融態不能導電，但水溶液可導電　(D)無延性及展性 範例 1-2.3 [答] (D) [解] A與B生成離子化合物AB2；(B)常溫下離子化合物為固體；(C)熔融態時，離子化合物可導電。 +2 -1 離子化合物所具有性質不包括下列何者？ (A)具有較高的熔、沸點　(B)為電解質　(C)固態可導電　(D)化合物呈電中性 類題 1-2.3 [答] (C) [解] 固態時，離子不移動，故不能導電。 範例 1-2.4 [答] (C) [解] (A) NaCl非分子式，為簡式；(B) Na＋ 與Cl-之電子數分別為10及18；(D)晶體形成後內部引力與斥力達平衡，即相等之意。 下列有