反应速率平衡移动练习1.docVIP

限时24 1、在甲乙两密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI(g) ?H2(g) + I2(g)； △H＞0，（乙）2NO2 (g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是 A．增加反应物的浓度???? B．增大压强（缩小体积） C．降温?? D．加催化剂 2、某化工厂生产Z的反应为X (g) + 2Y(g) ?2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示： 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工业合成Z的适宜条件是 A．高温、高压???? ?B．低温、高压???????C．常温、常压???????D．常压较高温度 3、（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 　 A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0 C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0 4、(2012全国大纲卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强　　　B．降低温度 C．增大CO的浓度　　D．更换催化剂 5、（2012福建高考）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2 光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断 正确的是 　 A.在0-50min之间，pH =2和PH= 7时R的降解 百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20-25min之间，pH = 10时 R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1 6、（2012安徽高考）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 ★ 请将选择题的答案填写在下面的表格内： 题号 1 2 3 4 5 6 答案 7、（2012全国新课标）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为___________； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_________ __________________________； （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)　△H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ① 计算反应在第8min时的平衡常数K=____________； ② 比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) _____ T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）； ③ 若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_______mol·L-1 ④ 比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小____________________； ⑤ 比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)____v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_________