高三物质的量1.docVIP

物质的量 一、有关概念 1.物质的量：物质的量是表示 的 ；摩尔是 的 ；每摩尔物质含有 个微粒（质子、分子、 离子等）；阿伏加德罗常数是指 ，其近似值为 ；常涉及的计算关系式 。 2.摩尔质量：摩尔质量数值上等于 ，其单位为 ；常涉及的计算关系式 。 3.气体摩尔体积：在 下， 任何 所占的体积约为 ，单位是 ；Vm=22.4L/mol的使用条件① ，② ；常涉的及计算关系式 。 4.阿伏加德罗定律：在 、 条件下， 的任何 含有 分子数。 5.物质的量浓度：以 溶液所含 的 来表示溶质的浓度，单位是 ；常涉及计算关系式 ；向某浓度较大的溶 液中加水稀释，稀释前后 的量不变，用公式表示为 。 [交流讨论1] 1、判断：下列说法正确的有 A.摩尔是七个国际基本物理量之一。 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。 C.1mol氢气和1mol氧气体积相同。 D.标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L。 E.4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.2NA。 F.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。 G.同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。 2、⑴8.5gNH3气体在标况下的体积为 L，其中含有 个NH3分子，含有 mol质子,含有 个电子；标况下11.2L CH4所含的Y原子与 gCO2中所含的原子数相同。 ⑵在体积为1L，含溶质MCl2（可溶性金属氯化物）40.5g，其中含Cl-0.600mol，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 ，溶液的物质的量浓度为 ；将该溶液加热蒸发溶剂，使溶液体积变为200mL，取出其中的10 mL，则M2+的物质的量浓度浓度为 。 二、相互关系 1.物质的量用于根据化学反应方程式计算时，方程式中化学计量数之比即为反应物、生成物的 之比；若为气态物质，则方程式中化学计量数之比即为气态反应物、生成物的 之比；根据方程式计算时，还应注意 。 2.以物质的量为中心的关系式 3.阿伏加德罗定律推论： ⑴同温同压下，气体体积之比：_________________=___________________ ⑵同温同压下，气体密度之比：_________________=___________________ ⑶同温同容下，气体压强之比：_________________=___________________ 4.求相对分子质量（摩尔质量） ⑴从标准状况下密度求： M = ； ⑵从相对密度求： M = ； ⑶求混合气体平均摩尔质量：= 。 5.溶液的计算 ⑴物质的量浓度: , 溶液质量: ； ⑵溶液稀释定律: ； ⑶物质的量浓度与质量分数的关系： 。 [交流讨论2] 1.空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为 48.018克（空瓶