实验复习2.pptVIP

3、纸层析法基本原理 分离提纯的原则 1．缩加试剂要过量 2．不能引入新杂质 3．不要减少被提纯和分离的物质 4．尽量使被提纯或分离的物质与杂质分开 5．被提纯的物质要恢复到原状态 * 考纲解读 考试大纲化学实验部分 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 5、能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 【知识背景】课程标准中必修1中“通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。” 选修六：食盐水的精制 硝酸钾粗品的提纯 海带中提碘 气－气“分离” 中学化学实验中常用的分离提纯方法 固－液分离 液－液分离 固－固分离 蒸馏 分液 萃取 其它方法 洗气 气体干燥 溶解 蒸发 盐析 渗析、层析 过滤 结晶 升华 1、溶解 2、过滤 3、蒸发和结晶（重结晶） 4、升华 仪器 注意 如果溶解时大量放热的物质，应分次、少量的把溶质加到溶剂中，必要时边加入边搅拌。如溶解浓硫酸时，一定要注浓硫酸入水中。 烧杯、玻璃棒（酒精灯） 【例1】 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是（　） A．蒸发浓缩结晶　　 B．向滤液中加水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液　　　 D．将滤液缓缓加入水中过滤 1，5－二硝基萘 1，8－二硝基萘 D 铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 操 作 要 领 仪器： ① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，滤纸紧贴漏斗内壁。 ② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 【例2】将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得到的固体残留物中回收MnO2，供选择的操作步骤有： ①水洗， ②蒸发滤液， ③溶解， ④加热烘干， ⑤过滤。 其中操作顺序正确的是（ ） A、 ③ ⑤ ② ① B、 ③ ⑤ ② ④ C、 ③ ⑤ ① ④ D、 ① ③ ⑤ ④ C （1）蒸发： 注 意 注入蒸发皿里的液体不得超过其容积的2/3； 蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部过热而使液体飞溅； 当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸发溶剂，使晶体全部析出。 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 蒸发皿、酒精灯。 仪器 （2）结晶：从溶液中析出晶体的操作。常见有蒸发结晶和降温结晶法。 蒸发结晶：固体溶质的溶解度随温度变化不大时，用蒸发溶剂法使之结晶，例如NaCl。 降温结晶：适用于溶解度随温度的变化比较大的固体物质，例如硝酸盐。操作时将溶液加热浓缩到一定程度，制成热饱和溶液冷却时晶体析出。为了得到纯度更高的晶体，还可以把第一次析出的晶体进行重结晶操作。 1、在溶解、过滤、蒸发结晶操作过程中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？ 2、玻璃棒还有其它方面的用途吗？ 溶解： ， 过滤： ， 蒸发结晶： 。 ①测溶液pH值时，蘸取溶液。 ②浓氨水和浓盐酸反应，蘸取反应液。 ③检验气体（如NH3、Cl2），黏试纸。 搅拌，加速溶解。 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ④粗盐提纯中，蒸发结晶后，转移固体。 升华：是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧