质量守恒定律以及化学方程式配平要点.docVIP

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学化学里有着承上启下的作用。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学方程式的正确书写 1.化学方程式的定义 化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。必须以客观事实为依据e3O4 ②必须遵守质量守恒定律配平化学方程式从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。表示反应物、生成物以及反应条件;表示反应物、生成物各物质之间的质量比;表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。观察法观察法，顾名思义，就要直接观察化学方程式两边的原子个数是否相等，若不相同，则试着去调整化学式前面的系数，设法让两边原子个数相等。有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 2.奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可2C2H2+5O2═══4CO2+2H2O。 3.最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即2KClO3══2KCl+3O2↑。 4.待定系数法 此方法适用于较为复杂的化学方程式的配平。例如酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2———CO2 + H2O，首先设 C2H5OH，O2，CO2，H2O的系数为a，b，c，d；再根据质量守恒定律反应前后的各元素的原子数目相等，可以得出以下等式：2a=c（对碳原子），6a=2d（对氢原子），a+2b=2c+d（对氧原子），解得a=1,b=3,c=2,d=3. 正确配平化学方程式，除了以上介绍的集中方法之外，更重要的是要同学们学会如何灵活运用这几种方法一起分析方程式，大胆假设和推测，才能达到事半功倍的效果。 点燃 一定改变 可能改变 一定不变 化学反应前后 宏观： 微观： 反应前后物质的总质量、元素的种类 原子种类、原子数目、原子质量 宏观： 微观： 元素化合价 分子总数 宏观： 微观： 物质的种类 分子种类 反应前后的各种数量关系示意图 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 高温 点燃 加热