2012北京各区临模一模实验大题汇编.docVIP

北京市海淀区2011-2012高三0模（化学） 2012/3/17 26.（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2 反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的 氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。 III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 （2）装置B的作用是 。 （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的电子式是 。 （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。 （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ①所得溶液的溶质是 （填化学式）。 ②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。 a．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) b．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) c．c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) d．c(H+) + c(Na+)=c(OH-)+ 2c(CO32-)+ c(HCO3-) ③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。 27.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能 含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。 已知：① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减 ② I2 + 2Na2S2O3 === 2NaI + Na2S4O6 请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】 编号 实验步骤 实验现象 ① 用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 ② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红 ③ 向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 溶液变蓝 （1）由实验②，可以得出的结论是 。 （2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反 应的离子方程式为 。 （3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。 实验II：测定加碘盐中碘元素含量 【实验步骤】① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 ② 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 ③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后， 加入几滴淀粉溶液。 ④ 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。 【实验数据】 实验编号 1 2 3 Na2S2O3溶液的体积/mL 14.98 15.00 15.02 （4）步骤①中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （5）达到滴定终点时的现象是 。 （6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据 实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg （计算结果保留2位小数）。 2012年北京市朝阳区高三一模理综化学试题 25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤： Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开