盐的生成A酸硷中和酸＋硷→盐水例NaOH＋HCl.DOCVIP

鹽的生成： A、酸鹼中和： 酸＋ 鹼→ 鹽 + 水 [例]： NaOH ＋ HCl → 【NaCl＋H2O】； 解離反應： Na＋＋OH－＋H＋＋Cl－→ Na＋＋Cl－＋H2O 離子方程式 H＋＋OH－→ H2O [例]： Ca(OH)2 ＋ 2HNO3 → 【Ca(NO3)2＋H2O】； 解離反應： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋2NO3－→ Ca2＋＋ 2NO3－＋H2O 離子方程式 2H＋＋2OH－→ 2H2O H＋＋OH－→H2O 不同的酸與鹼反應，所產生的離子方程式反應相同。 硫酸鈣為【硫酸H2SO4】(酸)和【氫氧化鈣Ca(OH)2】(鹼)中和而得； 硝酸銨為【硝酸HNO3】(酸)和【氫氧化銨NH4OH】(鹼)中和而得； 氯化鋇為【鹽酸HCl】(酸)和【氫氧化鋇Ba(OH)2】(鹼)中和而得； 碳酸鈉為【碳酸H2CO3】(酸)和【氫氧化鈉NaOH】(鹼)中和而得； B、活性大的金屬和稀酸反應，可以產生鹽： [例]： Mg ＋2HCl →【MgCl2＋H2】； Fe ＋2HCl →【FeCl2 (氯化亞鐵)＋H2】； 硝酸銅為【稀硝酸(或濃硝酸)】和【銅】反應所製得； 氯化鎂為【稀鹽酸】和【鎂】反應所製得； 硫酸銅為【濃硫酸】和【銅】反應所製得； 鹽類的酸鹼性： A、強酸和強鹼所製得的鹽類為【中性】；如：硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀……。 強酸和弱鹼所製得的鹽類為【酸性】；如：硫酸銅、硝酸銀、氯化銅……。 弱酸和強鹼所製得的鹽類為【鹼性】；如：碳酸鈉、磷酸鉀、醋酸鈉……。 B、地下石穴形成的原因： 【碳酸鈣CaCO3】遇到【酸】性的地下水，經長時期的侵蝕溶解，逐漸形成了地下石穴。 化學反應式： 【CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2】； 離子方程式： 【CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2】； 石灰岩地形： 侵蝕地形：石灰岩受到酸性雨水侵蝕作用，形成石穴、石灰岩洞。 沉積地形：地下水中的Ca2＋離子吸收空氣中的二氧化碳， 逐漸沉積成為碳酸鈣， 形成石筍、石柱、鐘乳石等石灰岩地形 氯化鈉(俗稱【食鹽】化學式【NaCl】)： 製造：大多為【海水】蒸發而得； 用途： 電解熔化的氯化鈉： 正極得到【氯氣】，負極得到【鈉】； 方程式： 【】； 電解氯化鈉水溶液：正極得到【氯氣】負極得到【氫氣】； 溶液為【鹼性】的【氫氧化鈉】溶液； 方程式： 【2NaCl＋2H2O→Cl2(正極)＋H2(負極)＋2NaOH(負極)】； 碳酸鈣(俗稱【灰石】，化學式【CaCO3】)： 種類： 為【白】色固體，【難】溶於水。 為大理石、灰石、貝殼的主要成分。 反應： 灰石加熱： 【CaCO3→CaO＋ CO2】； 石灰加水：【CaO＋H2O→Ca(OH)2】； 石灰水檢驗二氧化碳：【Ca(OH)2＋CO2→CaCO3 ＋ H2O】； 碳酸鈉(俗稱【蘇打】，化學式【Na2CO3】) 碳酸氫鈉(俗稱【小蘇打】，化學式【NaHCO3】) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較： 物質 俗稱 顏色 加水 鹼性 加熱 加酸 用途 碳酸鈉 蘇打 白色 易溶解 強鹼 － CO2 洗滌鹼 碳酸氫鈉 小蘇打 白色 較難容 弱鹼 CO2 CO2 焙用鹼、發粉、滅火器 重要反應： 碳酸鈉和鹽酸的反應：【Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2】； 離子方程式：Na2CO3＋2H＋→Na2＋＋H2O＋CO2 碳酸鈉的解離：【Na2CO3 → 2Na2＋ ＋ CO32－】；  CO32－＋H2O → HCO3－ ＋ OH－ HCO3－＋H2O → H2CO3 ＋ OH－ 碳酸氫鈉的解離：【NaHCO3→Na＋ ＋ HCO3－】；