选修四期末习题.docVIP

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．氯化铵溶液呈酸性：NH = NH3＋H＋H2S = 2H＋＋S2－HCO＋H＋ = CO2↑＋H2OHCO＋H = H3O＋ ＋CO 2．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 3．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　) A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag 4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6．(2013·试题调研)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) 7．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　) A．④①②⑤⑥③　　　　　 B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 9．(2013·太原质检)(8分)已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1， (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下列有关叙述正确的是(　　) A．反应物能量高于生成物能量 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 9．(2013·北京石景山期末)(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： (1)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。 A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－) C. D. (2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。 A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等 B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1 C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋) D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。 10．(10分) (1)在一定温度下，有下列反应发生： Fe2O3(s)＋3CO(g) == 2Fe(s)＋3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式K＝________。 (2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________________； 不断加热FeCl