高一必修1总结复习.docxVIP

常见物质的作用Cl2可制漂粉精，自来水消毒，制农药、制盐酸等，没有_____性HClO有强______性，具有_____性，能____\消毒漂白漂白粉有效成分是_______主要成分是________工业制漂白粉是用______和_____为原料制造。不用澄清石灰水原因是_________________漂白粉在空气中易失效，其原因是________________________（化学方程式表示），所以漂白粉应_____保存。2、溴碘应用溴可生产药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂等。溴化银：可做____________制 ________碘化银:用于___________碘可用于预防甲状腺肿大，加碘盐中含碘的物质是_______(化学式）3、钠用途钠钾合金呈_____态，说明合金不一定都呈____态。可用作反应堆热交换剂。钠可制______原因是_______________________________过氧化钠用途过氧化钠化学式_______,(标明元素价态）可用作呼吸面具或潜艇的________反应原理_________________________(化学方程式表示）,因其具有_____性，可用作____剂_____剂_____剂过氧化钠遇品红溶液现象_________,遇紫色石蕊试液现象_______________________碳酸钠和碳酸氢钠用途碳酸钠俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氢钠俗名___________,属于________化合物（填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐）热的碳酸钠溶液可以去除物品表面________碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。________是制发酵粉主要成分之一，医疗上可以用于___________, 反应原理是_______________(离子方程式表示）镁的用途镁可用于制______,镁合金密度虽小，但______和_____较大，被大量用于火箭导弹飞机部件。镁可用于制造信号弹和焰火，原因是___________________利用了镁的______性。氧化镁熔点______,可做_______材料。氧化铝和氢氧化铝氧化铝熔点高，可做__________,刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是________.氢氧化铝呈__________,具有很强________能力，能凝聚水中__________并____,达到净水目的。明矾明矾化学式________,溶于水电离方程式_____________________明矾可做_______剂，其原理是____________________________(用离子方程式表示）二氧化硫的应用_____________________可用于净水剂的有_________________________-稀硫酸铜溶液可以_____________________---NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式）实验室中浓硝酸常呈黄色，原因是__________________________-(化学方程式）物质的检验与鉴别1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+检验向某无色未知溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振荡静置、下层呈_____色，说明溶液中存在____离子向某无色溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振荡静置，下层呈_____色，说明原溶液存在_____离子检验Br-、I-、Cl-均可用_稀盐酸和______试剂检验。稀盐酸的作用是___________,加硫酸可以吗？为什么？__________________________溶液中存在Br-的现象是___________,原理是__________________________(离子方程式表示）溶液存在I-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式）溶液存在Cl-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式）检验硫酸根离子所用试剂是________和_______,（选H2SO4、HNO3、HCl）不选择另两种酸的理由是__________________________NH4+检验方法操作是__________________________________-现象及结论______________________离子方程式是________________________Na2CO3、NaHCO3检验与鉴别固体鉴别方法、现象及结论_加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，称量前后质量减少的为NaHCO3___