2011年全国高考ⅰ卷(理科综合化学部分).docVIP

2011年高考试题全国Ⅰ卷 （理科综合?化学） 6.等浓度的下列稀溶液：①.乙酸、②.苯酚、③.碳酸、④.乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是 A. ④②③① B. ③①④② C. ①②③④ D. ①③②④ 7.下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A.5% B.10% C.15% D.20% 9.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 若PH7时，则一定是c1v1=c2v2 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO—）+c（OH—） 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1 若V1=V2，C1=C2,则c（CH3COO—）+C(CH3COOH)=C(Na+) 10.用石墨做电极点CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4 .5H2O 11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32—、Cl—、NO3— B．H+、NH4+、Al3+、SO42— C．Na+、S2—、OH—、SO42— D．Na+、C6H5O—、CH3COO—、HCO3— 12. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18g H2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 13.某含铬 (Cr2O72—)废水用含硫亚铁铵 [FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2–x)mol B 处理废水中Cr2O72—的物质量为nx/2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO?FeyCrxO3中3x=y 27.（15分） 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： ，F中的E 回答问题： （1）①中反应的化学方程式为 ___________________________________________________； （2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________； (5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。 28.（15分）反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，回答问题： 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________; A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为_________； B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B) 中最小的是_____,其值是__________; 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________,采取的措施是__________________________; 比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3（填“” 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在上图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 29.（15分）请回答下列实验室中制备气体