东兴区2009年高一化学半期检测试题.docVIP

2009年? 本试卷分为?第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 全卷总分1?00分。考试时间9?0分钟。 可能用到的?相对原子质?量： O－16 Na-23 S－32 第Ⅰ卷（选择题，答案填在答?卷 一、选择题（理科：1~20小题，每小题2分?，共40分。文科：1~20小题，每小题3分?，共60分。每小题只有?1个选项符?1． A.戴维 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗? D.道尔顿 2．已知铱的一?种同位素是?,则其核内的?中子数是 A．77 B．114 C．191 D．268 3．核内中子数?为N的R2?+离子，质量数为A?，则ng它的?氧化物中所?含质子的物?质的量是 A． B． C．（A?N＋2）mol D． 4．下列各组元?素性质递变?情况错误的?是 A． Li、Be、B原子最外?B． P、S、Cl元素最? C． N、O、F原子半径? D． Na、K、Rb的金属? 5．对Na、Mg、Al的有关? A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原?性：Al＞Mg＞Na 6．下列电子式?书写错误的?是 A． B． C． D． 7．已知元素X?、Y的核电荷?b,它们的离子?Xm+和Yn?的核外电子?排布相同,则下列关系?式正确的是? A．a=b+m+n B．a=b?m＋n C．a=b+m?n D．a=b?m?n 8．下列结论正?确的是 ①微粒半径：S2－Cl－SF ②氢化物的稳?定性：HFHClH2SH2Te ③离子的还原?性：S2－Cl－Br－Z－ ④氧化性：Cl2SSeTe ⑤酸性：H2SO4?HClO4?H2SeO?4 ⑥非金属性：FClSSe A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥ 9．下列化合物?不能用单质?直接化合制?取的是 A．NaCl B．FeS C．CuS D．FeCl3? 10．将硫化氢通?入碘水中发?生反应，其化学方程?式为H2S?＋I2=S↓＋2HI，由此推断出?下列结论错?误的是 A．单质硫是比?单质碘强的?还原剂 B．单质硫比单?质碘更容易?得到电子 C．单质碘是比?单质硫较强?的氧化剂 D．硫离子比碘?离子更容易?失电子 11．氧族元素中?，随核电荷数?的增大，下列说法不?正确的是 A．原子半径、离子半径都?相应增大 B．氢化物的稳?定性减弱 C．最高价氧化?物的水化物?的酸性依次?增强 D．单质的氧化?性渐弱 12．下列物质中?，属于“城市空气质?量日报”报道的污染?物是 A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO 13．在3S＋6KOH2?K2S＋K2SO3?＋3H2O中? A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3 14．下列物质中?，可以用来干?燥SO2的?是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠固?体 D．生石灰 15．下列物质不?能使品红溶?液褪色的是? A．氢硫酸 B．SO2 C．活性碳 D．氯气 16．下列反应中?，SO2被还? A．SO2＋H2OH2SO3 B．2H2S＋SO23S?↓＋2H2O C．2SO2＋O22SO?3 D．SO2＋2H2O＋Br2H2?SO4＋2HBr 17．能够用于鉴?别SO2和?CO2的溶? A．澄清石灰水? B．品红溶液 C．紫色石蕊试?液 D．氯化钡溶液? 18．浓硫酸能使?有机化合物?（如蔗糖）炭化，这是由于它?具有 A．氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 19．只用一种试?剂就能鉴别?Na2S、Na2SO?3、Na2CO?3、Na2SO?4的是 A．BaCl2?溶液 B．盐酸 C．品红溶液 D．NH4Cl? 20．在由Na2?S、Na2SO?3、Na2SO?4组成的固?5.6% ，则氧的质量?分数为 A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算 答卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅱ卷（非选择题） 注意：文科做21?、22、23、24题。理科全做。 21．（6分）按要求写出?下列方程式?： （1）Cu与H2?SO4_____?_____?_____?_____?_____?__。 （2）C与H2S?O4（浓）_____?_____?_____?_____?_____?__ （3）NaOH与?H2SO4?_____?_____?_____?_____?_____?__ 22．（12分）A、B、C、D四种元素?A单质在B?C单质跟