阿伏迦德罗常数的测定.pptVIP

实验四 阿伏迦德罗常数的测定 实验目的与要求 掌握置换法测定阿伏迦德罗常数的原理； 熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用； 练习测量气体体积的操作； 学会正确使用分析天平； 重点：测定原理；分析天平的操作 难点：数据处理 实验原理 利用置换反应，制得一定体积的H2，根据气态方程换算为标准状态下的体积，利用标准状态下H2的密度求得H2的质量，利用Mg的物质的量求得H2的物质的量。已知每个H2分子的质量为3.34?10-24g，求得阿伏迦德罗常数（L）。 实验仪器与试剂 1.仪器 分析天平、量气管（碱式滴定管，50mL）、橡皮塞、反应管、长颈漏斗、橡皮连接管、气压计、温度计、反应管、滴定台、砂纸 2.药品 H2SO4(1mol·L-1)、镁条 实验步骤 1.称量镁条 准确称取0.025~0.030g镁条2份。 2.连接装置并检查气密性 （1）按图4-2（P147）连接装置 （2）降低漏斗高度，检查气密性，若量气管中水面下降少许后保持恒定，表明装置不漏气 3.测定前准备 （1）检漏后，取下反应管，用长颈漏斗向反应管底部注入5mL1mol/L的稀硫酸 （2）将称好的镁条用蒸馏水贴在反应管上半部 （3）再次检查气密性 （4）调整漏斗高度，使漏斗中水面与量气管齐平，记下读书（准确至0.01mL） 4.测定并记录数据 （1）倾斜反应管，使镁条与稀硫酸反应，产生H2，待反应停止后，冷却至室温，再将漏斗内水面与量气管水面齐平，记录数据。 （2）重复测定一次，记录数据 注意事项 1）保证装置不漏气 2）注意反应时，应不断调整漏斗高度，防 止试管被气流冲出 3）注意管内气体温度与室温相同后再读数 4）塞紧接头，否则会打破试管 5） 注意读数方法 问题讨论 1.H2SO4的浓度和用量是否必须准确称量？此实验中为什么使用长颈漏斗加入H2SO4。 答：不需要准确提取；用长颈漏斗加H2SO4是为了防止H2SO4沾在反应管壁上，防止镁条预先与硫酸反应。 2.本实验中的Mg可用Al代替吗？H2SO4可用HCl代替吗？ 答：不能用Al代替，因为Al反应太慢； 不能用HCl代替，因为HCl容易挥发 * * 实验原理 实验步骤 注意事项 仪器试剂 问题讨论 实验目的 标准状况下H2体积： H2的物质的量为： 每个H2分子的质量3.34×10-24g，则阿伏迦德罗常数为：