【有机化学】第一章　绪论.pptVIP

有机化学C 课程安排 本课程共48学时 授课内容: 第1~4,第6章、第8-11章、第13章 课程要求 课堂上认真听讲,积极思考 课后独立完成作业 总评: 平时(课堂问题+作业)+考 试(闭卷)+实验的成绩 课程的重要性 有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、变化、合成以及与此相关的理论问题的科学。 通过该课程的学习，可以进一步提高分析问题、解决问题的能力，加强实际操作能力和创新能力，为以后从事相关方面的工作奠定基础。 有机化学发展简史 ----定性-定量 有机化学发展简史 自从拉瓦锡（Lavoisier.A.L)和李比希（Von Liebig.J.F)创造有机化合物的分析方法之后，发现有机化合物均含有碳元素，绝大多数的含氢元素，此外，很多的有机化合物还含氧、硫、氮等元素。于是，葛美林（Gmelin.L)凯库勒(KeKule .A)认为碳是有机化合物的基本元素，把“碳化合物称为有机化合物”，“有机化学定义为碳化合物的化学”。 有机化学发展简史—事实-理论 有机化学发展简史 有机化学发展简史 有机化学 何以成为一门独立的学科？ 通过有机化学课程学习培养： 学科素养：历史、人物、事件、研究机构、著名刊物 绿色素养：环境素养 防护素养： 职业素养：突发化学事件的思考与处理 学习方法 理解的基础上记忆的必要性-归纳性学科，非演绎性学科 (如命名原则、某些重要的反应等。通过必要的记忆，可以熟悉反应，发现规律，活跃思维，提高兴趣。)；从结构上和机理上找规律。 提纲挈领,把握主线,从结构上理解有机化合物的性质；多进行比较、归纳 掌握一般规律，也要记一些重要的特殊性质； 学会鸟瞰,及时总结,独立完成习题；适当量的练习； 实验 　有机物 易燃 易挥发，常温下多为气体，液体 或低熔点固体熔、沸点较低 （m.p.＜400 ℃） 　　　　　　　　　　　 大多难溶于水，易溶于有机溶剂 　　 反应较慢，副反应多，产率较低 C，第二周期，第四主族元素 与其它的原子共享四对电子， 达到外层8电子的稳定结构。 有机物与无机物的显著差别是由其组成和结构决定的 电子在分子轨道中的填充顺序 能量最低原理 遵循 泡里不相容原理 洪特规则 最大重叠 此外还遵循成键三原则： 能量相近 对称性匹配 同一类型的共价键键长在不同化合物中也有差别： (3)键能——键的牢固程度 (4)键矩——衡量键的极性 电子云对称分布于两核之间如：H-H ，CH3-CH3，非极性，无键矩。 (4)键的极性和元素的电负性——分子的偶极矩H—H，Cl—Cl，成键电子云对称分布于两个原子之间，这样的共价键没有极性。下列化合物有极性： H(?+)?Cl(?-)， H3C(?+) ? Cl(?-) 有机物绝大多数是共价化合物，共价键在断裂过程中由于分子结构和反应条件不同，有两种不同的断裂方式，即均裂和异裂。 发生均裂的反应条件是光照、辐射、加热或有过氧化物存在。 均裂的结果是产生了具有不成对电子的原子或原子团——自由基。 常用R·来表示。例如·CH3叫甲基自由基。自由基不带电荷，呈电中性。 有自由基参与的反应叫做自由基反应或均裂反应。 周环反应： 根据共价键的断裂方式，可以把有机反应分为两种类型——自由基反应和离子型反应。 应当指出，如周环反应并不经历自由基或离子等活性中间体，反应物分子中化学键的断裂与产物分子中化学键的生成是协同进行的，这类反应叫协同反应。 根据反应活性中间体、过渡态，有机反应分为三种类型，除自由基反应和离子反应之外，还有协同反应。 有机化学反应类型 1.8有机化合物命名的基本原则 1.8有机化合物命名的基本原则 主要参考书： 基础有机化学（上、下册） 邢其毅等，第三版（高等教育出版社） 均裂 异裂 发生异裂的反应条件是有催化剂、极性试剂、极性溶剂存在。 异裂的结果产生了带正电荷或负电荷的离子。 形成共价键的一对电子属于两个原子中的一个，得到一对电子带负电荷的成为负离子；失去一对电子带正电荷的成为正离子。通常用R+代表正离子，如CH3+叫甲基正离子；用R-代表负离子，如CH3-叫甲基负离子。 发生共价键异裂的反应，叫做离