高考化学第章 第讲开发利用金属矿物和海水资源新人教版共张PPT.ppt

第36讲 开发利用金属矿务和海水资源;;考点1金属冶炼与金属活动性顺序表 1．根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。 ;2.铝热反应 (1)原理 Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应，其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。;(3)反应现象 ①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。 ②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 (4)反应特点 ①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。; 【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。;考点2 海水资源的综合利用;(3)发生反应的化学方程式 ①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O ③MgCl2 · 6H2O MgCl2+6H2O ④MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的； ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。;(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2;例2 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能;①火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ②硫铁矿煅烧：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ③FeS煅烧：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2;1.下列做法不利于食品安全的是( ) A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量;2.下列实验设计和结论相符的是( ) A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液; 【解析】 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与原溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。;3. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( ) A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法; 【解析】 掌握物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作是解答此类题的关键。 由于无水乙醇与水互相混溶，不能用无水乙醇代替CCl4从碘水中提取单质碘，故A项正确；由于甘油遇新制的Cu(OH)2悬浊液呈绛蓝色，可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油，故B项正确；当滤纸上的试样点浸入展开剂中时，试样点中的成分会溶解在展开剂，不会出现层析，故C项错误；由于生石灰可与乙酸作用生成沸点高的物质，过滤后蒸馏可得到无水乙醇，故D项正确。;4. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。;4. 世界上60%的镁