混合离子的分离与鉴定 化学实验 课件.pdfVIP

混合离子的分离与鉴定 混合离子的分离与鉴定 实验目的 实验目的 1、熟悉有关离子及其化合物的性质。 2 、了解混合离子分离与检出的方法和操作。 3、分离并检出混合离子溶液中Ba2+ 、Fe3+ 、Co2+ 、Ni2+ 、 Cr3+ 、Al3+ 、Zn2+等7种离子。 实验原理 实验原理 1、离子鉴定即确定某种元素或其离子是否存在。 原则： (1)大都是在水溶液中进行的离子反应。 (2)选择变化迅速而明显的反应。如颜色的改变,沉淀的 生成与溶解,气体的产生等. (3)还要考虑反应的灵敏性和选择性. + - 举例:Ag + Cl AgCl↓( 白) 灵敏性 ∆ NH + + OH- NH ↑+ H O 选择性 4 3 2 Co2+ + 4SCN- 丙酮 [Co (SCN) ]2- (兰色) 特效反应 4 实验原理 实验原理 2 、混合离子分离常用的方法是沉淀分离法。 此方法主要是根据溶度积规则，利用沉淀反应，达到 分离目的。 3、分离与检出反应，只有在一定条件下才能进行。 条件主要指：（1）溶液酸度 （2 ）反应物的浓度 （3 ）反应湿度 （4 ）促成或妨碍此反应的物质的存在 等等。 操作要点 操作要点 将Ba2+ 、Fe3+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Zn2+ 、Cr3+ 、Al3+试液按体积比1：1： 2 ：2 ：2 ：2 ：4取出，均匀混合。按以下线路图进行分离与检出。 注意事项 注意事项 1、注意离心机的使用情况。 2 、出现沉淀的反应沉淀一定要洗涤干净。 3、注意反应过程中酸碱度的调节。如开始加H SO 时 2 4 一定不能过量，而在分离时加NaOH一定要过量。 4 、反应完全后，H O 一定要加热分解掉。 2 2 思考题 思考题 1、在分离Ba2+ 、Fe3+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Cr3+ 、Al3+ 、Zn2+ 时，为什么 要加入过量的碱？此时加入H O 的目的是什么？反应完全后，过 2 2 量的H O 为什么要加热分解掉？ 2 2 2 、检出Co2+ 时，加入NaF 的目的是什么？ 3、通过计算说明反应[Zn （NH ）]2+⇔ZnS↓+4NH 能否向右进行。 3 4 3 3-n - 3- - 4 、通过计算说明反应 [Fe （NCS ）] + 6F ⇔ [FeF ] +nSCN n 6 向右进行的程度如何？