江苏省常州市2006 2007年高二学业水平测试.docVIP

常州市2007年普通高中学业水平情况调查 化 学 第Ⅰ卷C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于C的说法中正确的是（ ） A．质子数为6 B．电子数为7 C．中子数为6 D．质量数为12 4、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．Al(OH)3 B．NaCl溶液 C．K2SO4溶液 D．稀H2SO4 5、下列说法中正确的是（ ） A．O、Na、S元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强 C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 6、下列物质能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 7、下列物质在一定条件下均能和铁反应，其产物中铁元素呈+3价的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯气 D．浓盐酸 8、下列离子方程式中正确的是（ ） A．氨水与硫酸溶液的反应：H+ +OH- ══ H2O B．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+ C．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H+ +4Cl ══ Mn2+ +2Cl2↑+2H2O D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O 9、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（ ） A．Y元素为Al B．Z的氧化物只能与酸反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．Y不能在XO2中燃烧 10、在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ） A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 11、下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．原电池能将化学能转化为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 12、沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O △H= +890 KJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 KJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －890 KJ/mol D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= －890 KJ/mol 13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g 的NH4+ 离子含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 14、具有漂白作用的物质有①氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 15、下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（ ） A．乙醇、甘油 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．环己烷、苯 16、下列物质不能和NaOH溶液反应的是（ ） A．汽油 B．乙酸 C．油脂 D．甘氨酸 二、选择题（选修《化学与生活》的学生做。本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 17、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气污染指数测定中一般不涉及的是（ ） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 18、下列有关物质用途的说法中正确的是（ ） ①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机 A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④ 19、人们采取了种种措施保护水资源，不让水体受到污染。下列措施中可以采用的是（ ） ①控制水中所有植物生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药化肥 ④生活污水处理后排放 ⑤控制二氧化硫的排放 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤ 20、我国规定，所有销售的食