原电池电解原理及其应用考试复习资料PPT.ppt

(3) 加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。 8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。 9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应条件略)： (1) NH3 NO NO2 O2 O2 (2) H2S S SO2 SO3 O2 O2 O2 (3) Na Na2O Na2O2 O2 O2 (4) C CO CO2 O2 O2 (5) RCH2OH RCHO RCOOH O2 O2 (6) C6H12O6(葡萄糖) CH3CH2OH CO2 O2 O2 10. 推断题中千万不能忽视的几种物质(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中, B不易腐蚀; 将A、D分别投入等浓度的盐酸中, D比A反应剧烈; 将铜浸入B的盐溶液中, 无明显变化;若将铜浸入C溶液中, 有金属C析出. 据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是: A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC B 4. 根据下列事实: (1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是: A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根据下列事实: (1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是: A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 现有500 mL混有NaOH的饱和食盐水, pH=10, 用惰性电极电解一段时间后, 阴极共产生5.6L H2(已换算成标准状况下体积). 则电解后溶液在室温下pH为: A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 2Cl－－2e－==Cl2↑ 2H++2e－===H2↑ 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 2Cl－－2e－==Cl2↑ 2H++2e－===H2↑ 2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是__________________________. 阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室, 其作用是: 阳极产生的Cl2不易腐蚀金属 既能防止阴极产生的H2和阳极产生的C