有关化学反应方程式的计算3精选.pptVIP

在标况下，用盛满NO2气体的 干燥的圆底烧瓶作喷泉试验，经充分反应后，瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为多少 （1）化学方程式一定要书写正确。 解题时注意点： （3）仔细审题、分析清楚后再书写解题过程，解题过 程要规范，要注意“上下单位相同，左右单位相当”。 搞清化学反应，分析物质关系，找准列式依据 （2）化学方程式中各物质的化学计量数ν之比，等于各物质的 物质的量之比。亦等于相同条件下的气态物质体积之比 。 一、过量计算 1、同时给出两种反应物（书P22） 先判断过量 以不足量的反应物的量为标准求算生成物的量 若过量的反应物存在还会发生新的反应，进一步计算 8molH2和6molO2充分反应，求生成水的质量 讨论：如何判断哪种反应物过量？其方法可以有几种？ 方法（1）求恰好与O2反应消耗H2的物质的量。 方法 （2）求恰好与H2反应消耗O2 的物质的量。 方法 （3）求H2 、O2恰好完全反应时的物质的量之比。 例2；向30ml，2mol/LNaOH溶液中加入20ml，1moLH2SO4溶液后，再滴入2滴紫色石蕊试液，通过计算说明溶液应显什么颜色 在100ml的混合液中，HNO3的物质的量浓度为0.4moL/L,硫酸的物质的量浓度为0.2moL/L.向其中加入2.56克铜粉，微热，充分反应后，铜离子物质的量浓度为多少 练习 1、将2L 0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 0.6mol/L的HCl中，边滴边搅拌，求生成的n(CO2) 2、将0.6mol/L的HCl 1L 逐滴加入到2L 0.25mol/L的Na2CO3溶液中，边滴边搅拌，求生成的n(CO2) 3、向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是 （ ） A、得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 B、剩0.40molNa2CO3得0.20molNaCl C、剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 D、得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 （0.30mol） （0.10mol） 2、给出反应物的总量和生成物的量，求反应物的组成 主要是在判断过量上下功夫，往往结合讨论 H2和O2的混合气体，在室温下体积为100mL。经电火花引燃后发生反应。待气体恢复到室温时，测得其气体的体积为25mL。求原混合气体中H2和O2的体积各为多少mL？ 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数 把一块质量为5.6g的铁片插入25gCuSO4溶液中，充分反应后，溶液质量变为24.88g。求参加反应的铁片质量和析出铜的质量。 将30mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽的试管中，充分反应后，测得剩余气体体积为5ml，求原混合气体体积？ 例1、用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3,杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数？ 多步反应计算的一般解题步骤： 1、写出各步反应的化学方程式； 2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。 多步反应计算： 1、为什么要学习多步反应计算？ 2、多步反应计算的解题关键？ 找出反应物和最终产物之间的关系。即抓住始态和终态，省略复杂的中间计算过程，使推理演算简捷、迅速。 在实际生产中，从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，即第一步反应的生成物便是第二步反应的反应物，这种关系递推下去，经多步反应才能得到最终产物。 3、如何找关系式？其方法可以有几种？ 看书P24~25 小结：找关系式的两种方法 （1）关系式法：先写出多步反应的化学方程式，然后找出反应物和生成物之间的物质的量的关系式，即可一步计算。 （2）原子（或元素）守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物中，可直接由“原子守恒法” 找关系式。 例题3采用的是哪种方法？ 例题4采用的是哪种方法？ 问题： 4、多步反应计算中用到的几个概念？ 例3、含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化时损失20%硫，求制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。 0.987 ； / 淘宝优惠券 wkd72xny 吧？”司