高二化学上册综合质量评估课件2.pptVIP

A.［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］ B.［Cl-］＞［NH4+］＞［OH-］＞［H+］ C.［Cl-］＞［H+］＞［NH4+］＞［OH-］ D.［NH4+］＞［Cl-］＞［OH-］＞［H+］ ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。 ③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前［HCl］_____［NH3·H2O］（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合后溶液中［NH4+］与［Cl-］的关系：［NH4+］________［Cl-］。 【解析】(1)二者溶于水后，要先发生NH4++OH- NH3·H2O的反应，由物料守恒知，n（Cl-）=0.1 mol, n（NH4+）+n（NH3·H2O）=0.1 mol; 由电荷守恒知［Na+］+［NH4+］+［H+］=［Cl-］+ ［OH-］,因［Cl-］=2［Na+］=0.1 mol,所以［NH4+］+［H+］-［OH-］=0.05 mol。 (2)①水能电离出H+和OH-，现在还有NH4+和Cl-，而要求只有一种溶质，故其只能为NH4Cl，考虑到NH4+的水解，能得出［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］。 ②由［H+］＞［NH4+］可知H+是一种大量存在的离子，所以应该有HCl，NH4+的提供者只能是NH4Cl了。 ③等物质的量的稀盐酸与氨水混合后，溶质为NH4Cl，其水解后呈酸性，现在要求为中性，故NH3·H2O应稍多一些，由电中性知［NH4+］+［H+］=［Cl-］+［OH-］，现在［H+］=［OH-］，所以［NH4+］=［Cl-］ 答案：(1)①NH3·H2O NH4+ ②NH4+ 4H+ (2)①氯化铵 A ②NH4Cl和HCl ③＜ = 14.（16分）（2010·镇江高二检测）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 试回答下列问题： （1）根据实验1判断Cl-的存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验 1～3判断混合物中一定不存在的离子是___________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： （3）试确定K+是否存在？___________，判断的理由是___________。 【解析】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据实验结果初步推断出物质的存在可能性，最后用数据检验。该混合物加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH4+，由1.12 L氨气可知，NH4+的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO42-和CO32-，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在Mg2+。 （1）由于未知溶液分三组分别做实验，Cl-和SO42-都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl-的存在；第三步操作中第二次称量的是BaSO4固体的质量， * （1～3章） (45分钟 100分) 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 【解析】选B。煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT（三硝基甲苯）爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。 2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 【解析】选D。A项黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，B项生铁中含较多的碳，比软铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐