高中化学_第三章第二节《醛》_新人教版选修5.pptVIP

教学目标: 1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 5.掌握醛基的检验方法 重点: 乙醛的化学性质 醛基的检验 讨论：饱和一元醛的通式？ 1.分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO （1）加成反应 （2）氧化反应 c. 被弱氧化剂氧化 注意： 1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1 mol –CHO被氧化，就应有2 mol Ag被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ 应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子 注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病 d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴水等强氧化剂氧化 化学性质 （1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 1、哪些有机物中含有—CHO？ 2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油 3、已知柠檬醛的结构简式为： 若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？ 3、写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： 与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应 * * 第三章 第二节 醛 儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病 去甲醛十大植物高手 吊 兰 龙舌兰 1、醛的定义： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。 一、醛的概念和通式 R 2、醛的分类： 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 R C O H H 甲醛 C O H CH3 乙醛 丙醛 C O H CH3CH2 3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 醛基的写法，不要写成—COH 友情提示 二、乙醛的性质 结构式： 吸收强度 10 8 6 4 2 0 乙醛的核磁共振氢谱 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 2.乙醛的物理性质 常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小， 沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧， 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3.乙醛的化学性质 醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸 （1）氧化性 （2）还原性 注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同， 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。 思考：根据醛基的结构， 判断醛基有哪些化学性质？ Ni CH3CHO + H2 CH3CH2OH 根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。 这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 还原反应 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 a、燃烧 乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ b、催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂 △ 还原 氧化 氧化 乙醇 乙醛 乙酸 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 Ⅰ、银镜反应 AgNO3+NH3·H2O → AgOH↓+NH4NO3 AgOH+NH3·H2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 水浴 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 氧化剂 还原剂 ②水浴加热生成银镜 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2mL 10% NaOH溶液中滴入2%