高三化学二轮复习研讨会5.pptVIP

* 13（11年）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 * 9.（12年）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强 （2013年）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，，由此可知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 　　考查元素周期表、周期律的相关知识，氢化物的稳定性、氧化物对应水化物的酸性、离子的还原性、单质的氧化性 A W X Y Z * 命题特点： 考点相对比较集中，没有过多的拓展和外延，主要知识全部集中在必修二第一章，主要考察了原子结构（质子数、中子数、核外电子数、电子排布）、周期表的结构（周期、族、过渡元素、分界线、微粒半径（原子、离子）、金属性非金属性的比较（如何比较多次涉及）、元素性质的递变性问题、化学键等等） 都是以“元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了试卷的覆盖面。 侧重体现“位、构、性”三者之间的关系，注重考查元素周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集中在前3周期。 试题共同特点 1.都是以“元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了试卷的覆盖面。 2.侧重体现“位、构、性”三者之间的关系，面上注重考查元素周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集中在前3周期。 命题预测： 1.考察形式应该没有变化、考察点应该不会外延（选择题目） 2.元素载体考虑知识点覆盖面，C、Si、Al元素给予足够的重视； 3.关于元素周期表的结构，可能以常规练习的形式出现在非选择题中； 4.化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。 （3）物质变化与能量变化 ①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。 考点解读 1.化学反应的本质可以分为宏观和微观两个角度分析（需要同学们明确） 2.物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学键的断裂，但没有新化学键的生成(氯化钠和氯化氢的溶解？)。 3.化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。（一定要明确化学变化中原子核是不可分的） 4.化学反应前后的“变”和“不变”要让学生理解 元素种类——不变 物质质量——不变 气体体积——不一定 物质状态——不一定 分子数——不一定 原子数——不变 能量——变化 化学键——变化 【例题】下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 ②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 ③了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平和简单计算(去年新增考点，引起大家的重视和注意) ④理解质量守恒定律的含义。 考点解读 1.离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足够的重视。 2.离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或某种离子浓度较小的条件。 3、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。能熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应；能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能进行简单化学方程式的配平；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算。 注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见的氧化还原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律