高三第六章第三节《物质检验实验方案的设计》课件.ppt

1、常见阳离子的检验 2、常见阴离子的检验 例1:设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。 例2:在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：  K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、SO42- 、 Cl- 、 HCO3-。试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。 例3:设计实验，鉴别：KNO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4、 K2SO4四种白色固体。 三、小结：物质检验实验的几种类型与方法 1、鉴定：对于某一种物质的定性检验 鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。 2、物质检验的方法： 1）、物理方法： （1）观察法：状态、颜色（如相同浓度的FeCl3 和FeCl2溶液） （2）嗅试法：挥发性物质不同气味（如NH3和H2） （3）水溶法：利用在水中溶解情况鉴别 （4）加热法：易升华物质鉴别 （5）焰色反应法： 2）、常用的化学方法： （1）加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水 （2）水溶法（或加水）：与水反应 （3）指示剂测试法：酸碱性 （4）点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点 （5）指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的试剂进行 （6）分组法：当被鉴别的物质较多时，据选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。 3）、其他方法： （1）、只用一种试剂法： 只用一种物质的鉴别，选用何种物质是解决问题的关键，方法一般如下： A先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或pH试纸鉴别。 B分析被鉴别物质中的阳离子和阴离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂； 四、常见有机物的检验： * ①NaOH溶液 ②H2S(或Na2S溶液） Cu2+ ①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③ pH试纸 ④锌粒 H+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚 ④NaHCO3溶液 Fe3+ NaOH溶液 Mg2+ NaOH溶液 Al3+ 检验试剂 离子 一、离子的检验 H2SO4溶液 HNO3溶液 Ba2+ 焰色反应 K+ 焰色反应 Na+ NaOH溶液 NH4+ ①NaOH溶液 ②盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 Ag+ 检验试剂 离子 ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸或硫酸、品红溶液 SO32- 可溶性钡盐，稀盐酸 SO42- ①AgNO3溶液，稀硝酸 ②滴入淀粉溶液后滴入氯水 I- AgNO3溶液，稀硝酸 Br- AgNO3溶液，稀硝酸 Cl- 检验试剂 离子 ①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙溶液（变黄色） ④pH试纸 OH- ①稀硫酸或稀盐酸 ②Pb(NO3)2溶液 S2- ①AgNO3溶液、稀硝酸 ②Ba(NO3)2溶液、稀硝酸 PO43- 加浓硫酸和铜片 NO3- ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 CO32- 3、离子的检验 1）、常用的离子检验方法： ①生成沉淀 ②生成气体 ③显现特殊颜色 反应简单、现象明显、排除干扰 2）、离子检验实验操作步骤： 外观观察（确定其状态、颜色、气味） 准备试样（液体直接取用，固体要先取少量配 成溶液） 分步检验（检验时，注意考虑离子之间的干扰） 叙述方法 [操作——现象——结论——原理（化学方程式和离子方程式）] 固体试样 外观观察 初步推断 液体 红色液体 气体 白色沉淀 KSCN溶液 新制氯水 浓NaOH溶液 加热 湿润的红色石蕊试纸 稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 Fe2+ SO42- NH4+ H2O 加热 推断 推断 推断 二、未知物的检验 未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么 物质 的检验 鉴别： 鉴定： 推断： 将不同物质区别开 检验出该物质