高一化学第一章化学实验基本方法.pptxVIP

第一章 化学实验基本方法 化 学 必修一 ③蒸馏 distillation 原理 仪器 适用范围 应用 物质的沸点不同 液-液互溶体系 海水的淡化 分馏 对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。 分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。 fractional distillation 原理 仪器 操作 分液漏斗 ④萃取 溶质在不同溶剂中的溶解度不同 extraction 小资料 物质状态 单质碘呈紫黑色晶体 易升华，升华后易凝华 密度 4.933×103kg/m³ 溶解性 微溶于水 沸点 184.3 °C 外观与性状 无色透明挥发液体，具有特殊的芳香气味。 相对密度（水=1） 1.595 溶解性 微溶于水 沸点 76.8 °C I 2 CCl 4 原理 仪器 操作 应用 ④萃取 extraction 各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同。 重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。 溶解度 表的解读 1 2 3 ⑥重结晶 recrystallization NaCl KNO 3 对于氯化钠和硝酸钾的混合物可采用 温度的办法， 晶体析出，达到分离的目的 1 硝酸钾的溶解度随温度的增加而增加 2 NaCl的溶解度随温度变化小，几乎不变。 3 降低 硝酸钾 第一章 从实验学化学 习题课 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 2.药品安全存放 3.实验安全正确操作 4.实验事故处理 *污染物及废弃物的处理（气、液、固） ——仪器的正确使用 二、混合物的分离和提纯 1.定义： 分离 提纯 2.分离提纯的思想 3.“四原则”与“三细节” 4.粗盐提纯 *分离提纯操作的选择 一一分开 除去杂质 ——物质状态的转化 ——实验步骤、方程式、试剂添加顺序 （量顺序） 固-固 液-液 固-气 固-液 不稳定性（化） 升华（物） 溶解性（物） 液-气 液-固 液-液（不互溶） 沸点（物） 沉淀（化） 挥发性（物） 溶解度（物） 转化 置换法 氧化还原法 【加热法】 【化气法】 【溶解法】 【蒸馏法】 【沉淀法】 【蒸发结晶法】 【降温结晶法】 【萃取分液法】 二、混合物的分离和提纯 1.定义： 分离 提纯 2.分离的思想 3.“四原则”与“三细节” 4.粗盐提纯（量顺序） *分离提纯操作的选择 5.物质的鉴别（离子的检验） ——物质状态的转化