酸碱盐学习课件.pptVIP

问题：在溶液中溶质是以什么微粒存在？ 分子或离子  在酸碱盐的水溶液中溶质又是以什么微粒存在呢？ 离子 在酸的水溶液中都存在的离子为氢离子。 在碱的水溶液中都存在的离子为氢氧根离子。 因此在头脑中形成一种思想：一提酸就是氢离子的事，一提碱就是氢氧根离子的事 常见的酸 盐酸（HCl）物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发。打开瓶口会看到白雾，是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。 因此敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的质量会 ，质量分数会 。 问题：1、某工厂在焊接金属前要将金属表面的铁锈除去，用什么方法？能否长时间浸泡在稀盐酸中？ 用稀盐酸除去。 不能，因为铁锈除去后，里面的铁会与盐酸反应。 2、现将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你会看到什么现象？写出反应的化学方程式。 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡冒出。 化学方程式：3HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、盐酸与碱的反应（中和反应） 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 注意：反应物中有几个H(OH）就需要几个OH（H），同时生成几个H2O 思考：1、将氢氧化钠与盐酸混合，请写出反应的化学方程式。 2、要证明氢氧化钠与盐酸确实参加反应，可采用的方法是什么？ 此时该试剂的作用是什么 3、通过溶液颜色的改变分析溶液中溶质的变化。无色→变红 →红色变浅 →红色刚好消失 → 无色 氢氧化钠→氢氧化钠、氯化钠 →氯化钠→氯化钠、氯化氢。 溶液中的溶质为什么会发生变化？ 溶液颜色的变化：无色→红色→红色变浅→红色刚好消失→无色，这一系列颜色的变化是由反应过程中溶液中溶质的改变而引起的，因为酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 做完酸碱中和反应的实验后，往往会提出质疑：反应过程中溶液的颜色为什么会改变？ 首先向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，这时溶液中的溶质为氢氧化钠。 继续向里滴加稀盐酸，溶液颜色刚好变成无色，这说明氢氧化钠和稀盐酸正好反应完了，这时溶液中的溶质为氯化钠。 向溶液中慢慢滴加稀盐酸时，溶液的颜色逐渐变浅，但还是呈红色，这说明氢氧化钠还有剩余，这时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，因为氢氧化钠跟盐酸发生中和反应生成氯化钠和水（NaOH+HCl=NaCl+H2O）。 如果继续滴加稀盐酸，这时溶液还是呈现无色，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 （1）写出该反应的化学方程式 （2）探究烧杯内溶液中溶质成分 [提出问题]该烧杯内的溶液中溶质是什么？ [进行猜想]（A）溶质可能是氯化钙和氢氧化钙 （B）溶质可能是氯化钙 （C）溶质可能是氯化钙与盐酸 [实验探究]（1）小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是 （2）小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格 实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 猜想（B）正确 猜想（C）正确通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。 [反思与拓展]你认为上述烧杯内溶液如果末经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 要想处理烧杯内溶液使其只得到氯化钙溶液，应向溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 5、盐酸与盐的反应：复分解反应（ ） 请写出实验室里制取二氧化碳的方法 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 请完成下列反应的化学方程式 HCl+AgNO3= HCl+Na2CO3= H2SO4+BaCl2= 说明：AgCl、BaSO4是两种不溶于水和酸的白色沉淀。 思考：某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，忘记加酚酞就将氢氧化钠跟盐酸倒了一起，为探究反应后的溶液中溶质是什么，请你跟他们一起参与，并设计实验验证。 盐酸的用途 请阅读课本完成 思考：硫酸与