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第一节　化学实验基本方法 人民教育出版社高中化学必修1 第一章　从实验学化学 物质的分离是把混合物的各种成分分 开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除 去，以得到纯净的物质。 基本原理 二、物质的分离和提纯 粗盐提纯的方法 粗盐成分：ＮaＣl和不溶性杂质 操作过程： 溶解 过滤 （将不溶性杂质除去） （重新得到ＮaＣl） 蒸发 过滤（沉淀洗涤） （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。即“一贴二低三靠”。 操作要点： 洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 以硫酸和少量氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？ 一贴、二低、三靠 蒸发操作的注意事项 ⑴蒸发时要用玻璃棒不 断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干； ⑵ 搅拌时不能太 剧烈，要防止固体小颗粒 飞溅引起烫伤。 1、经过滤和蒸发后,所得NaCl是否纯净,还可能含有那些杂质？ 2、如何证明你的结论？ 粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、 ＭgＣl２、硫酸盐］ 不增 不减 易分 除杂原则 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 SO42-、除去等离子。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２ 之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 除杂步骤 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 调节PH值至中性 ① ② ③ 1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ CD Ｄ 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，再先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 Ｄ 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 3. 蒸馏法 例. 从普通白酒中提取无水酒精。 当分离几种互溶但沸点不同的液体混合物时， 可采用此法。 4). 蒸馏操作注意事项： （1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。 （2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 （3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或 碎瓷片。 （4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。 （5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。 （6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。 4. 萃取法 2. 操作步骤： 试漏 加入试剂 振荡 静置 倒出 分液 萃取和分液 2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来？ 1. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一