研究物质性质的方法和程序——钠.pptVIP

* * * 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 * 研究物质性质的方法和程序钠 --利用溴化银的感光性 --利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质 --利用有关燃料的性质制成火箭推进剂 交流·研讨 1.在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 2.你是通过什么方法在研究它们的性质的？ 观察法 实验法 分类法 比较法 1、观察法: 状态 颜色 硬度和密度 相对大小 熔点相 对高低 金属钠的物理性质 金属钠与水反应 现象 分析 1.钠与水反应的化学方程式如何书写？ [分析·思考] 2.为什么“严禁比黄豆粒大”？ 3.为什么“严禁用手触摸钠”？ 4.为什么“剩余的钠必须立即放回试剂中”？ 1.将一块钠投入盛有煤油和水的试管中（煤油和水足够多），可以观察到的现象是（ ） A.钠浮在试管中的液面上 B.钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失 C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠沉在试管中溶液的底部 课堂练习 B 2、(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97g/cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是 ( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 D 拓展·延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 1、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中， 既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 课堂练习 ①④⑤⑦ 课堂练习 2.将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（?? ） A.水???? B.稀盐酸???? C.硫酸铜溶液???? D.硫酸钾溶液 C 钠的用途 原子反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些金属 Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠化学性质很活泼 秦山核电站 高压钠灯及其用途 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小，ρ水 ρ钠ρ煤油； 4、熔点低 ,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ [概括·整合]金属钠的性质 研究物质性质的基本方法二：实验法 活动?探究 金属钠与氧气反应 实验内容 实验现象 结论 金属钠放置在空气中 在空气中加热金属钠 剧烈燃烧 火焰呈黄色 表面迅速 失去金属光泽 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝2Na2O2 猜一猜Na2O2的性质 Na2O （白色固体） Na2O+H2O═2NaOH ①与水反应： ②与酸反应： Na2O+2HCl═2NaCl+H2O ③与CO2反应： Na2O+CO2 ═Na2 CO3 Na2O2（淡黄色固体） 2Na2O+2H2O═4NaOH+O2↑ ①与水反应： ②与酸反应： 2Na2O+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑ ③与CO2反应： 2Na2O+2CO2 ═2Na2CO3+O2↑ * * * 〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。 *