高一化学 必修1 氨 课件PPT.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 ;德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖。 ;1931年诺贝尔化学奖;一、氨;一、氨;（2）溶液为什么变为红色？; 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。;你得出什么结论？;1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？;（1）氨跟水反应——显弱碱性;氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O ;（2）NH3具有还原性 ;（3）氨跟酸的反应 ; (1)氮肥;二、铵盐;①铵盐受热易分解;运用： 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验;2．实验装置：发生装置与制____相同，如图。; 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？;铵盐的用途;氯化铵的妙用;氮在自然界中的循环;思考： 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2;1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化;使指示剂变色：;思考与交流 ;（一）硫酸的性质;2.你对浓硫酸知多少？;3.浓硫酸的特性：;问题探究;2)、脱水性;实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 ;问题探究;2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2;书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 ;4)与非金属反应;仪器连接如下;如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ ; 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。;【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— ; 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产??。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。;5.硫酸的用途：;（二）硝酸的性质：;②与非金属反应 ;（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：;再见