铁的冶炼赵卫桃.PPT

铁的冶炼 1.实验室炼铁：CO还原氧化铁 3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化?4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却 * * (iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。 实验原理： 实验操作： 1、按上图组装仪器，并检查其密性 2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上 Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 A装置处的现象：红棕色固体变为___________； B装置的现象：澄清的石灰水_______。 得到的黑色粉末能被磁铁吸引，加入稀盐酸，黑色粉末_____， 表面产生_________，溶液变为_______，说明生成了___。 黑色固体 变浑浊 溶解 大量气泡 浅绿色 铁 交流讨论： （1）为什么实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热；而实验完毕，停止加热后，还继续通一氧化碳至冷却？ 提示：实验开始时，先通一氧化碳排净试管里的空气，然后再加热氧化铁，可防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，可以防止热的铁重新被氧化。 （2）装置末端放一只燃着的酒精灯的作用是什么？ 提示：酒精灯的作用是燃烧掉未反应的一氧化碳，防止污染空气。 【学法点睛】一氧化碳还原氧化铁的实验操作顺序及解释 2.工业炼铁 （1）主要设备：______。 （2）原料：________、_____、_______、空气。 （3）炼铁原理：_______________________。（用化学方程式 表示） （4）产品：生铁。 铁矿石 焦炭 石灰石 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 ==== 高炉