沉淀溶解平衡（四）0271.pptVIP

四、同离子效应 例4 计算AgCl 在1.0 ×10-2 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。 解： AgCl(s) ? Ag+ + Cl- 平衡浓度 s s+1.0 ×10-2 （≈0.01） 　　 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =s·1.0 ×10-2 s=1.77 ×10-8 例8：计算欲使0.1mol·L-1Pb2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。Ksp[Pb(OH)2]=7.9×10-17 解：①Pb2+离子开始沉淀所需要的pH值: 　　Pb(OH)2 (s) ? Pb2+ +2OH- 0.1 x 　　由Ksp=[Pb2+][OH-]2 =0.1×x2 =1.1×10-36 　　解得: x=[OH-]=2.8×10-8mol·L-1 　　由Kw可求得[H+]=3.57×10-7mol·L-1 　　pH=6.45 ② Pb2+离子沉淀完全所需要的pH值 　 Pb(OH)2 (s) ? Pb2+ + 2OH- 1×10-5 ｙ 　　由Ksp =[Pb2+][OH-]2 1×10-5 ×x2 =1.1×10-36 　　解得: x=[OH-]=2.8×10-6mol·L-1 　　由Kw可求得[H+]=3.57×10-9mol·L-1 　　pH=8.45 　　答：欲使0.1mol·L-1 Pb2+离子开始沉淀的pH值为6.45,完全沉淀的pH值为8.45。 　　注：由此可见: ①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境； ②不同氢氧化物的Ksp值不同沉淀的pH值也不 同，因此可通过控制pH值分离金属离子。 例9：0.1mol·L-1ZnCl2和同浓MnCl2混合溶液不断通入H2S气体，将H+离子浓度控制在什么范围可将Zn2+和Mn2+分开？ 已知：KspZnS=2.93×10-25 ； KspMnS=4.65×10-14 Ka1 （H2S）=5.7×10-8； Ka2 (HS-) =1.2×10-15 解：设ZnS沉淀完全的Zn2+离子浓度≤10-5mol·L-1 , 则： * * 第八章 沉淀溶解平衡 8-1　溶度积原理 一、溶度积常数 　　一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为溶度积常数，简称溶度积，在数据表中可查得。如： AgCl2(s)?Ag++Cl-　　Ksp=[Ag+][Cl-]2 　　 Ag2CrO4 (s)?2Ag++CrO42-　Ksp=[Ag+]2[CrO42-] 同一类型的难溶电解质Ksp越大，则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。【溶度积常数】 　二、溶度积与溶解度的相互换算 　　溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AaBb(s)?aAb++bBa s as bs 　　Ksp=[Ab+]a[Ba-]b=[as]a[bs]b=aabbsa+b 　　例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 　　解： 　　①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　　②求Ksp 　　 AgCl(s) ? Ag+ + Cl- 饱和平衡浓度 1.35×10-5 1.35×10-5 　　Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35×10-5)2 =1.82×10-10 　　答：AgCl的Ksp为1.82×10-10 　　例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 　　解：Mg(OH)2(s) ?Mg2++2OH- 　　 设溶解度为s 　　平衡时 s