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专题 铝及其化合物 高考资源网1.下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是： A.钠 B.钾 C.镁 D.铝 2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 3. 下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ 4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁 5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 （1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部 6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验： ①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。 ②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。 ③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。 ④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。 请填空： （1）写出①中可能的三个反应的化学方程式 ； ； 。 （2）A中金属的质量为 ；所含钾盐的物质的量为 。 （3）写出④中先后反应的离子方程式 ， 。 7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。 V【巩固练习】 1.下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ） ①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装用的铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦做合金用做飞机制作材料 ⑧工业作热交换器 A、①②③④ B、①③⑤⑦⑧ C、①②⑤⑥⑦⑧ D、②④⑥⑧ 2.等物质的量的钠、镁、铝分别与相等物质的量浓度的稀硫酸完全反应，需要稀硫酸的体积比（ ） A、1：2：3 B、23：24：27 C、1：3：4 D、36：69：92 3.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,这混合物中一定含有的金属是( ) A、锌 B、铁 C、铝 D、铁 4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( ) A、NH4+ 、 NO3- 、 CO32-、 Na+ B、Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3- C、NO3- 、Cu2+、 K+、 Cl- D、NO3-、 K+、 CO32-、 OH— 5.在30ml 1mol/l的氯化铝溶液中加入4mol/l的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是( ) A、3ml B、7.5ml C、27.5ml D、以上都不对 6.用铝箔