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[高一化学大集备] 化学必修2 专题一 微观结构与物质的多样性 青岛一中高一化学集备组 2005.11 第一单元 核外电子排布与周期律 课标要求： 1、知道元素、核素的涵义。 2、了解原子核外电子的排布。 3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 4、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 本单元授课计划： 原子核外电子排布—1课时；元素周期律—2课时； 元素周期表及其应用—1课时 一、原子核外电子排布 教材内容展示： 1、电子层结构、1~18号元素核外电子排布、各电子层中电子的能量差异。 2、稀有气体的核外电子排布，引导学生讨论核外电子排布的一般规律（交流与讨论） 教学建议： 1、建议补充K、Ca的核外电子排布。 2、建议引入倒数第三层电子不能多于32个 3、建议引入卤素、碱金属各元素的核外电子排布 4、根据各学校实际情况，选择是否添加Fe、Cu等已学过元素的原子核外电子排布。 教学过程： 让学生自己阅读课本P2，并观察1~18号元素的核外电子排布，教师投影让学生自己完成填空，并回答问题组一 一、原子核外电子排布 1、原子核外各电子层由内向外的电子层序数n依次为 ，分别用符号 表示，其中 层离核最近，排布在该层的电子能量最 。 （问题组一） 2、在多电子原子中，电子总是尽量先排在能量较低的电子层中，观察P3表1-1，思考稀有气体元素核外电子排布有何规律？ 每层最多容纳电子数为 ，最外层电子数最多为 ，次外层电子数最多为 。 3、试用以上规律写出元素K、Ca的核外电子排布。提问：Ca的核外电子排布是否可以写成是2、8、9、1形式？ 4、（小结）核外电子排布规律： 练习： 1、某原子核外共有n个电子层(n3)，则（n-1）层最多容纳的电子数为 （ ） A、8 个 B、18个 C、32个 D、2（n-1）2个 2、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 （ ） A、 硅和钠 B、硼和氮 C、碳和氯 D、碳和铝 3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，此电子层是 （ ） A、K层 B、L层 C、M层 D、N层 4、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 ⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： ⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： ⑶C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： 5、尝试用以上规律，写出下列元素的核外电子排布 元素符号 原子序数 各电子层的电子数 K L M N O P F 9 Cl 17 Br 35 I 53 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 二、元素周期律 教材内容展示： 1、（交流与讨论）最外层电子排布的周期性 2、（交流与讨论）1~17号元素原子半径 3、（信息提示）金属性、非金属性的判断依据 4、（活动与探究）Na、Mg、Al与水和酸的反应实验；气态氢化物性质比较；最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱比较 教学建议： 1、将元素最外层电子周期性变化、原子半径周期性变化以及元素最高正价和最低负价的周期性变化规律放在第一课时一起讨论。 2、补充元素最高正价和最低负价的关系 3、课本P4图1-4，要求学生作出3~9、11~17号元素的原子半径变化曲线图，建议教师提前做好，上课时投影，学生可以课后再画图，课堂时间让学生重点放在看图找规律上。 4、建议元素金属性的判据中增加金属间的置换 元素周期律第一课时： 教学过程： 二、元素周期律 学生阅读课本并分组讨论、思考问题组三，完成问题 （问题组三） 学生写出1~18号元素的核外电子排布图，思考元素的最外层电子数随原子序数的递增发生哪些变化？ 标出11~17号元素可能的化合价。思考最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？ 巩固练习：以11~17号元素为例，写出其最高价氧化物及其水化物和最低价氢化物的化学式。3、观察表1-2，思考元素的