无机及分析化学B教学（丁明玉）原子、分子结构自测题.docVIP

原子结构、分子结构自测题 一、填空题 电子组态为[Kr]4d85s2的元素，位于周期表中第 周期，第 族，属第 过渡系元素。 在4个量子数中，决定原子轨道形状的是 ，决定原子轨道在空间伸展方向的是 。 我国化学家徐光宪提出能级的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系为 ，其值越大，轨道能量越高。 对于多电子原子来说，影响轨道能量高低的因素除主量子数外，还有 。 波函数的角度分布图中的 ，在原子轨道重叠成键时起重要作用。 核外电子排布遵循的3个原则是 ， 和 。 杂化轨道的数目，等于参与杂化的原子轨道的 。 离子极化的发生使键型由 向共价健转化，化合物晶型也相应由 向分子晶体转化，通常表现出化合物的熔、沸点 ，在水中的溶解度 。 |(2|表示电子在核外空间出现的 ，|(2|d(表示在核外空间某微体积元内电子出现的 。 原子内轨道发生杂化的条件是 和 。 角量子数表示电子云的 ，磁量子数表示电子云 。 p轨道的角度分布图与p电子云的角度分布图相比，前者要 些，而且具有 之分。 NaBr在水中溶解度较大，而AgBr几乎不溶于水，原因是 。 n = 3，l = 1的原子轨道在空间有 种伸展方向。 NH3和H2O的键角不同，原因是 。 氯化钙的晶格能是 所放出的热量。 BF3的B原子以 杂化，其空间几何构型为 。 基态时，每个原子中(1) n = 4和l = 0的电子有两个，n = 3和l = 2的电子只有6个，该元素是 ，(2) 3d为全满，且只有一个4s电子的元素是 。 某原子质量数为51，中子数为28，此原子的原子序数为 ，元素符号为 ，核外电子数为 ，基态未成对电子数为 。 根据价层电子对互斥理论，SF6的空间构型为 ；PF5分子构型为 ，中心原子轨道为 杂化轨道。 H2O分子之间存在着 键，致使H2O的沸点 于H2S、H2Se等，液态H2O中存在着的分子间力有 、 和 ，以 为主，这是因为H2O分子有 。 共价键的特征是具有 和 。 sp2杂化轨道之间的夹角为 ，分子构型呈 。 分别写出27号元素Co的：(1) 原子的电子排布式 ；(2) 原子的价电子构型 ； (3) +2价离子的价电子构型 ；(4) 并指出元素Co在周期系中所属的周期、族 。 Na、P、Ba、S、F中哪些元素和氧形成离子键的化合物？ ；又有哪些元素与氧形成共价化合物？ 。 在化合物C2H6、NH3、C2H5OH、H3BO3、CH4各自的纯净液态中，能形成分子间氢键的有 。 二、判断题 含有极性键的分子不一定是极性分子。 氢原子中，4s轨道能量高于3d轨道的能量。 电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。 含有氢原子的分子中，都有氢键存在。 参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。 在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。 电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。 在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中碳原子的轨道杂化类型是一样的。 离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。 氢原子核外的电子层中如果再增加1电子，则变为氦原子。 sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。 由1个ns轨道和3个np轨道杂化而形成4个sp3杂化轨道。 色散力仅存在于非极性分子之间。 色散力存在于一切分子之间。 范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种