基础化学精品教学（陈缵光）5 第七章化学反应速率 2016.pdfVIP

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2018-01-15 发布于浙江
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2016/10/9 医科基础化学第七章化学反应速率 Chemical Kinetics 陈缵光教授中山大学药学院 1 化学反应速率化学动力学(chemical kinetics)：研究化学反应速率的理论、反应机理以及影响反应速率的因素。化学热力学与化学动力学的特点比较 2 1 2016/10/9 第一节化学反应速率的表示方法一、化学反应速率单位时间内反应物的减少量或产物的增加量。恒容条件下，为单位时间内反应物浓度的减少量或产物浓度的增加量。二、平均速率－ △c(A) c (A) －c (A) 2 1 V = ±———— = ±———————— △t t2 – t1 c(A)要注明基本单元，V为正值。 3 三、瞬时速率 V = ±dc(A) / dt 四、各种表示法之间的关系 aA + bB == eE + f F dc(A) dc(B) dc(F) dc(E) V = - ———— = - ———— = ————— = ———— a dt b dt f dt e dt 第二节化学反应机理指反应的具体微观过程 4 2 2016/10/9 一、元反应、简单反应、复杂反应反应分子数、速率控制步骤二、质量作用定律与速率方程式质量作用定律：元反应的反应速率与反应物浓度幂的乘积成正比。 NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g) 2 2 V = k c(NO ) c(CO) = k’ p (NO ) p (CO) 2 2 元反应适用质量作用定律；但符合质量作用定律的不一定是元反应。 5 速率方程式：表示反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学式。 v k c c A B k 为速率常数（与温度有关）； 为对反应物A 的反应级数， 为对反应物B 的反应级数。总反应级数 n =  +  思考：如果反应级数出现小数或分数？