基础化学精品教学（陈缵光）06 热力学.pptxVIP

下载本文档

4
0
约小于1千字
约 9页
2018-01-15 发布于浙江
举报
版权申诉

基础化学精品教学（陈缵光）06 热力学.pptx

1、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
3、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
4、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
5、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
6、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
7、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

第六章化学反应热及反应的方向和限度化学热力学的研究内容：对于反应 A + B = C + D 1、吸热还是放热？（反应的热效应) 2、反应能否发生？（反应的自发性) 3、进行到什么程度？（反应的限度) 1、吸热还是放热？（反应的热效应) 2、反应能否发生？（反应的自发性) 自发过程：不需外界干涉就能进行（P94）。 △G﹤0：自发进行； △G﹥0：非自发进行 △G = 0 ：达到平衡 3、进行到什么程度？（反应的限度) N2（g) + 3 H2（g)  2 NH3（g) 可逆反应：在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应。正反应和逆反应的速率相等时，反应达到化学平衡。平衡常数 N2O4 = 2 NO2 次序起始浓度平衡浓度 [NO2]2 /[N2O4] 1 N2O4 0.1 0.04 0.36 NO2 0 0.12 2 N2O4 0 0.014 0.37 NO2 0.1 0.072 3 N2O4 0.1 0.072 0.37 NO2 0.1 0.16 对于反应 aA + bB = dD + eE 定义标准平衡常数Kθ（P101)：其中[ ]为平衡浓度，cθ = 1mol·L-1，所以标准平衡常数是没有量纲的数值。定义反应商Q（P100)：平衡常数是反应能达到的极限（P102)： QK：正向反应自发进行 QK：逆向反应自发进行 Q=K：反应达到平衡多重平衡原则总反应的平衡常数等于分步反应的平衡常数之积。 ①A = B， K1 ②B = C， K2 A = C， K = K1  K2